如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕，如下圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中。請回答：

（1）金屬腐蝕主要分為              腐蝕和               腐蝕兩種。
（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是                 （填序號）。
（3）②中正極的電極反應式為                           ，
負極的電極反應式為                           ，
③中負極的電極反應式為                           。

（1）化學；電化學 （2）①>③>②
（3）2H2O + O2 + 4e-=4OH-；   Zn - 2e-=Zn2+ 。 Fe - 2e-=Fe2+

解析試題分析：金屬腐蝕有金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應引起的化學腐蝕和金屬與接觸到得電解質(zhì)溶液因發(fā)生電化學反應而引起的電化學腐蝕這兩類。金屬腐蝕主要是電化學腐蝕。電化學腐蝕又分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕兩類。①②是電化學腐蝕；③是化學腐蝕。在①中鐵作負極，失去電子。在②中鋅作負極，失去電子，對鐵來說起到了保護作用。所以鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①>③>②。其中的電極式是②中正極為2H2O + O2 + 4e-=4OH-；負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+③中負極Fe-2e-=Fe2+
考點：考查金屬腐蝕的種類、比較、消除及電化學腐蝕中電極式的書寫等相關的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題:

(1)若開始時開關K與a連接,則B極的電極反應為                                   　。 
(2)若開始時開關K與b連接,則B極的電極反應為　　　　　　,總反應的離子方程式為　　　　　　　　。有關上述實驗,下列說法正確的是(填序號)　　　。 
①溶液中Na+向A極移動�、趶腁極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍　③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度�、苋魳藴薁顩r下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應為　。 
此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。 
②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因　　　　　　　　　　　　　　　。 
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

安徽凹山鐵礦坐落在馬鞍山境內(nèi)，礦床屬于陸相火山一侵入巖型鐵礦床，俗稱“玢巖型”鐵礦，是馬鋼重要的礦區(qū)之一。鐵礦中被稱為紅簾石的鐵礦含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料。紅簾石主要成分有磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、錳礦（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工業(yè)上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術提取金屬錳并制的綠色高效水處理劑（K2FeO4）。工業(yè)流程如下：

（1）工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫兩種方法）
①                                 ②                                    
（2）石棉化學式為Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表達式為        。
（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

離子
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
開始沉淀的pH
2.7
3.7
7.0
7.8
9.3
完全沉淀的pH
3.7
4.7
9.6
9.8
10.8
 
過程②中加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣B的成分                  。
（4）浸出液中以Mn2+形式存在，且濾渣A中無MnO2原因                         。
（5）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向；則A電極是直流電源的       極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為                                         。

（6）濾渣經(jīng)反應④生成綠色高效水處理劑的離子方程式                                          。
K2FeO4被譽為綠色高效水處理劑的原因是                                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如下圖，回答下列問題：

（1）電極X的材料是    ，電解質(zhì)溶液Y是           。
（2）銀電極為電池的     極。
（3）鹽橋中陽離子向      移動（填“左 ”或“右”）。
（4）外電路中電子是從      （填電極材料名稱，下同）電極流向        電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某中學課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Mg2+）作系列探究，裝置如圖所示：

（1）電解時，甲同學發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請用離子方程式表示原因：
___________________________________________________________________________________。
（2）一段時間后，你認為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________，請用離
子方程式表示原因______________________________________________________。
（3）隨著反應的進行，興趣小組的同學們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去主要原因提出了如下假設，請你完成假設二。
假設一：B中逸出氣體與水反應生成的物質(zhì)有強氧化性，使紅色逐漸褪去；
假設二：______________________________________________________________________。
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結(jié)論：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海水是豐富的資源寶庫，從海水中提取元素是化學工業(yè)的重要組成部分。
（1）粗鹽精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質(zhì)，需加入的試劑有：①Na2CO3溶液 ②HCl（鹽酸） ③Ba（OH）2溶液，這三種試劑的添加順序是_________（填序號）。
（2）用氯氣進行“海水提溴”中制取溴單質(zhì)反應的離子方程式為：__________。
（3）某同學設計了如圖裝置進行以下電化學實驗。

①當開關K與a連接時，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則陰極為_______極。
②一段時間后，使開關K與a斷開、與b連接時，虛線框內(nèi)的裝置可稱為__________。請寫出此時Fe電極上的電極反應式_________________。
（4）某公廠向盛有CaSO4懸濁液的反應池中通入氨氣欲制取氮肥（NH4）2SO4，效果不好。再通入CO2，則逐漸產(chǎn)生大量（NH4）2SO4。請分析其原因。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）I．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：
（1）鐵鍋的銹蝕是       腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。
（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式：                                  。
II．（1）某同學運用所學知識，自選材料設計實驗，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
請你在方框內(nèi)畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應的裝置圖。

（2）某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：                                                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知拆開1molH2需要消耗436kJ能量，拆開1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能夠釋放463kJ能量。根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)計算反應：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H =                   。
（2）如圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液時)和堿式[當電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題：
 
①酸式電池的電極反應：負極________________，正極______________；電池總反應：______________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
②堿式電池的電極反應：負極________________，正極______________；電池總反應：______________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（17分）化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。
（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。
①下列收集Cl2的正確裝置是     。

②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是                。
③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，                                                                      。
（2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。
限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。
①完成原電池甲的裝置示意圖，并作相應標注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
②銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極                           。
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是      ，其原因是      。
（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應選  
       作陽極。

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