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無色透明溶液中能大量共存的離子組是

A．Na＋、Al3＋、HCO3-、NO3- B．AlO2-、Cl－、Mg2＋、K＋

C．NH4+、Na＋、CH3COO－、NO3- D．Na＋、NO3-、ClO－、I－

練習冊系列答案

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下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )

① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉移液體

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期二次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述正確的是

A．還原性F-＞Cl-＞S2- B．原子半徑：Na＞Mg＞O

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．乙烯比例模型

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有文獻報道，硫在空氣中燃燒時，產物中SO3約占5% ～ 6%（體積比，下同），而硫在純氧氣中燃燒時，其產物中的SO3約占2% ～ 3%，解釋這一事實的理由正確的是（）

A．在空氣中燃燒時，硫的燃燒熱小，使化學平衡向有利于生成SO3的方向移動

B．在純氧氣中燃燒時，硫的燃燒熱大，不利于化學平衡向生成SO3的方向移動

C．在硫燃燒的過程中，對于SO3的生成，溫度的影響大于氧氣濃度的影響

D．沒有使用催化劑

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古赤峰二中高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

尿素是蛋白質代謝的產物，也是重要的化學肥料。工業(yè)合成尿素反應如下：

（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示。

①A點的正反應速率v正(CO2)_______B點的逆反應速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“＝”)；

氨氣的平衡轉化率為________________________。

②關于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是________________

A．分離出少量的尿素，反應物的轉化率將增大

B．平衡時再充入一定量NH3 (g)，CO2的轉化率增大

C．NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率

D．加入有效的催化劑能夠提高尿素的產率

（2）合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l) (氨基甲酸銨) △H1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2

某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第_______步反應決定，總反應進行到 _______ min時到達平衡。

②反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)＝_________ 。

③第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2 ________0（填“＞”“＜”或“＝”）

④第一步反應的△S ________0（填“＞”、“＜”或，“＝”），在________（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

（3）氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底。將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7(室溫下，忽略溶液體積變化)，共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素。此時溶液中c(NH4+)= _____________________；NH4+水解平衡常數值為______________。

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微生物燃料電池（Microbial Fuel Cell，MFC）是一種利用微生物將有機物中的化學能直接轉化成電能的裝置。最早用于有機廢水處理，下圖是利用微生物燃料電池處理含甲醛廢水的裝置，其中3是質子交換膜，下列有關說法不正確的是