【題目】用 NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4LCCl4 中含有的分子數(shù)為 NA

B. 1 mol/L FeCl3 溶液中含有 3NA 個(gè) Cl-

C. CO 和 N2組成的混合物 28g 共含有原子數(shù)為 2 NA

D. 0.5molKClO3中含有Cl－的數(shù)目為0.5 NA

【答案】C

【解析】

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體；

B. 溶液體積未知，不能計(jì)算離子個(gè)數(shù)；

C. CO 和 N2均為雙原子分子，且摩爾質(zhì)量均為28 g/mol；

D. KClO3由K+和ClO3-構(gòu)成，不含Cl-。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，無(wú)法按照氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)公式n = = cV可以看出，溶液體積未知，不能根據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算離子個(gè)數(shù)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. CO 和 N2摩爾質(zhì)量均為28 g/mol，故混合物的物質(zhì)的量為n = =1 mol，兩者均為雙原子分子，則1 mol該混合物所含原子數(shù)為 2 NA，故C項(xiàng)正確；

D. KClO3是離子化合物，1 mol該化合物由1 mol K+和1 mol ClO3-構(gòu)成，不含Cl-，不符合事實(shí)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入100 mL濃度為的鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，放出224 mL的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是　

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱(chēng))。

(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗(yàn)沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱(chēng)量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢瑁訜�、蒸干、灼燒稱(chēng)量即可測(cè)得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為他的這個(gè)方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用下圖裝置制取并收集氨氣，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（2）上圖中的方框內(nèi)收集氨氣的裝置是________(填下圖中的字母)。

（3）用NH3制取NO的化學(xué)方程式是__________________。

（4）工業(yè)上將NO2通入Na2CO3溶液中進(jìn)行吸收處理，完成相應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋________＋________，_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.某化學(xué)課外小組用如右圖一裝置制取溴苯。先向分液漏斗中 加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。

（1）觀(guān)察到A中的現(xiàn)象是_________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩， 寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是________________________________。

（4）若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是________________________________________。

II.實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下：__________，然后輕振蕩使其混合均勻。

（2）濃硫酸的作用是：① _______________；② ______________。

（3）右邊裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。

（4）分離得到乙酸乙酯的方法是________________，分離需要的玻璃儀器是___________。

（5）若加的是C2H518OH寫(xiě)出制乙酸乙酯的方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）調(diào)查表明，嘉陵江大橋銹蝕速度每年為0.16mm，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)瑞典斯德?tīng)柛鐮柲Υ髽蛎磕?/span>0.03mm的銹蝕速率。1982年6月8日，重慶市下了一場(chǎng)大雨，市郊1300多公頃水稻突然枯黃，好像火燒過(guò)一樣，幾天后，局部枯死。上述材料中出現(xiàn)的現(xiàn)象，產(chǎn)生的直接原因是_________________污染問(wèn)題，在我國(guó)，形成該污染的氣體主要是_________________。

（2）汽車(chē)尾氣（含有烴類(lèi)、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)生成CO2和N2。請(qǐng)回答：

① CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

② 控制城市空氣污染源的方法可以有_________________（填字母）

a.開(kāi)發(fā)新能源 b.使用電動(dòng)車(chē) c.植樹(shù)造林 d.帶呼吸面具

（3）垃圾是放錯(cuò)了位置的資源，必須對(duì)垃圾進(jìn)行分類(lèi)回收。某住宅小區(qū)清理出以下垃圾：a.廢紙 b.剩菜剩飯、瓜果皮 c.廢舊電池 d.廢玻璃瓶 e.廢橡膠手套 f.一次性塑料飯盒。請(qǐng)用相應(yīng)的字母填空。

① 其中可投入有 標(biāo)志垃圾箱的是_________________；

② 其中適宜堆肥處理的垃圾是_________________；

③ 將垃圾按組成材料分類(lèi)，其中屬于硅酸鹽材料的是____________；

④隨意丟棄_________________，會(huì)造成白色污染。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2　②NaOH溶液　③飽和NaCl溶液�、軡饬蛩帷、轁恹}酸。

(1)按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序?yàn)?/span>(填寫(xiě)A～E序號(hào))：__接__接___接__接__。

(2)裝置連接好后，應(yīng)該首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________________。

(3)A裝置燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

(4)E中盛裝的試劑是________，其作用是_________________________________________。

(5)停止反應(yīng)后，還有鐵絲剩余。為檢驗(yàn)FeCl3的生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟：

a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；

b．取少量濾液，滴加________溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，以此檢驗(yàn)Fe3＋；

c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗(yàn)Cl－。

(6)乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能最終得到FeCl3溶液，其理由是(寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式)__________________________________________________________________。

你認(rèn)為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液________。

A．KMnO4(H＋) B．Fe　　C．H2O2 D．Cl2 　　E．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸晶體 (H2C2O4)和濃硫酸混合緩慢加熱時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)：H2C2O4 = CO2↑+CO↑+H2O 某課外活動(dòng)小組的學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)制取干燥純凈的 CO 氣體，并用生成的 CO 氣體還原 FexOy 制取鐵粉。

（1）裝置 B 的作用是_____。裝置 E 中的現(xiàn)象是_________。裝置 F 的作用是_________。

（2）裝置 D 中玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）若 FexOy 為 0.4g，生成的氣體與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)生成 0.75g 白色沉淀，則 FexOy 的化學(xué)式為_____。

（4）在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，點(diǎn)燃A、D 酒精燈的先后順序是_____，實(shí)驗(yàn)完畢后，熄滅A、 D酒精燈的先后順序是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅的電解實(shí)現(xiàn)了銅與雜質(zhì)的分離，也造成了一部分資重金屬進(jìn)入陽(yáng)極泥中，通過(guò)對(duì)陽(yáng)極泥的綜合處理可以回收可觀(guān)的寶貴金屬。稀散元素硒和碲廣泛用于治金工業(yè)、電子工業(yè)、國(guó)防工業(yè)、醫(yī)學(xué)和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域，需求量越來(lái)越大。電解精煉銅的陽(yáng)極泥主要成分為Cu2Se、Cu2Te和少量金屬單質(zhì)Au等，工業(yè)上從其中同收碲、硒的一種工藝流程如圖:

已知:TeO2是兩性氧化物，Se和TeO2的物理性質(zhì)如下表:

物理性質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

水溶性

Se

221℃

685℃

難溶于水

TeO2

733℃

1260℃

微溶于水

(1)“焙燒”時(shí)所加的硫酸濃度最好為_____(填序號(hào))。

a.10% b.50% c.70% d.98%

(2)加硫酸焙燒過(guò)程中Cu2Se參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_______。

(3)濾渣的主要成分是_______ (填化學(xué)式)。

(4)“酸溶”后，將TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲單質(zhì)，后者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________ 。

(5)“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過(guò)量，溶液酸度過(guò)大，將導(dǎo)致“沉碲”不完全，原因是______________ 。

(6)過(guò)濾所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等雜質(zhì)，可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示。蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____(填序號(hào))

a. 455℃ b.462℃ c.475℃ d.515℃

(7)工業(yè)上還可以通過(guò)電解銅陽(yáng)極泥堿浸，過(guò)濾后的濾液得到單質(zhì)碲。己知電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為___________。

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