【題目】在2A+B=3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( 。
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B.油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D.油脂有油和脂肪之分,都屬于酯類
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;D與A同主族,且與F同周期;F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍,A、B、D、F這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)。請回答下列問題:
(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________;D元素在周期表中的位置是第________周期________族。
(2)A、B、C和F可組成一種化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式:_______________________,_______________________________。
(3)寫出E2C3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________________ ,_________________________________。
(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成),這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。
(5)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為-1價(jià)雙原子陰離子,且甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為________(填序號)。
①a mol、b mol、a/3 mol ④b/3 mol、0 ⑥(4a-b) mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示的裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),并測得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減小,由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是( )
M | N | P | |
A | Zn | Cu | 稀硫酸溶液 |
B | Cu | Fe | 稀鹽酸 |
C | Ag | Zn | 硝酸銀溶液 |
D | Zn | Fe | 硫酸亞鐵溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是
A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率
C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機(jī)械制造、電纜護(hù)防等行業(yè)。
(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為_________;
(2)鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應(yīng)通常表示如下:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。
鉛蓄電池充電時(shí),二氧化鉛電極應(yīng)與外接電源的_________________(填“正極”或“負(fù)極”)相連接,該電極的電極反應(yīng)式為________________________________。
(3)利用電解法可制得金屬鉛。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb,裝置如下圖所示。
a電極的名稱是__________,b電極的電極反應(yīng)式為______________________
(4)PbO2可以通過石墨為電極電解Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液制取。則陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________,陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們在安徽發(fā)現(xiàn)了全國最大的鉬礦。周期表中鉬元素的相關(guān)信息如圖所示,下列有關(guān)鉬的說法錯(cuò)誤的是
A. 95Mo原子核內(nèi)有53個(gè)中子 B. 95Mo原子核外有42個(gè)電子
C. 92Mo、95Mo、98Mo為相同核素 D. 92Mo、95Mo、98Mo的化學(xué)性質(zhì)相似
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬石和堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O]在生產(chǎn)生活中都有著極為重要的應(yīng)用.某研究小組對用明礬石制取氫氧化鋁等物質(zhì),以及堿式碳酸鋁鎂的組成展開了如下研究,請你參與并完成對有關(guān)問題的解答
(1)明礬石是制取化肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì).具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示:
①操作I的名稱為
②混合肥料的主要成分是(寫化學(xué)式).檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是:取少貨濾液Ⅱ于試管中,向其中加入適量的NaOH溶液,加熱,若產(chǎn)生氣體能夠使 , 則證明濾液Ⅱ中含有NH4+
③一定條件下,下列物質(zhì)能與沉淀Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的是(填字母)
a.KSCN 溶液 b.Al c.NaOH 溶液
④空氣能夠?yàn)槌恋矸磻?yīng)提供足量的(寫化學(xué)式).
(2)堿式碳酸鋁鎂是常見胃藥“達(dá)喜”的主要成分.為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①取堿式碳酸鋁鎂粉末6.02g,緩緩加入2.0molL﹣1鹽酸使其充分混合反應(yīng),反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的體積V(氣體)和消耗鹽酸的體積V(HC1)的關(guān)系如圖2所示,則堿式碳酸鋁鎂中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為
②將①反應(yīng)后得到的混合液再和過量的氫氧化鈉溶液充分混合,反應(yīng)完全后經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得沉淀3.48g,則堿式碳酸鋁鎂的化學(xué)式為 .
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