【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶,其性質(zhì)活潑,具有強(qiáng)還原性,是常用的食品抗氧化劑之一。制備該物質(zhì)的反應(yīng)方程式為: Na2SO3+SO2= Na2S2O5,某研究小組利用該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室制備焦亞硫酸鈉并探究其有關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)采用下圖裝置制取Na2S2O5,裝置Ⅲ中有Na2S2O5晶體析出。

①裝置Ⅰ中盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)為__________;滴加濃硫酸前需要將裝置內(nèi)的空氣排凈,這樣操作的目的是___________________________________

②裝置Ⅱ的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇____________________

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

③從裝置Ⅲ中分離出Na2S2O5晶體可采取的操作方法是_______________;裝置Ⅳ的作用是_________________________,盛裝的試劑為_____________________。

(2)將0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液,測(cè)得該溶液pH=4.5,溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化的情況如圖所示。

①寫(xiě)出上述條件下Na2S2O5溶解于水時(shí)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________;

②結(jié)合溶液中的離子平衡的知識(shí)解釋溶液顯酸性的原因_____________________________。

(3)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_________________________

(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑,葡萄酒中抗氧化劑的殘留量通常是以游離SO2的含量計(jì)算,我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760—2014) 規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。該研究小組測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算) 的方案如下:

(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)

按上述方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液20.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量為___g·L-1,該數(shù)據(jù)說(shuō)明某葡萄酒中SO2的殘留量_________ (填“是”或“否”)達(dá)到我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

【答案】 分液漏斗 防止產(chǎn)品被空氣中的氧氣氧化 c 過(guò)濾 處理尾氣,防止空氣污染 NaOH 溶液 Na2S2O5+H2O=2NaHSO3 溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度 取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 0.128

【解析】(1)①裝置Ⅰ中盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)為分液漏斗;因焦亞硫酸鈉具有強(qiáng)還原性,防止其產(chǎn)品被空氣中的氧氣氧化,故滴加濃硫酸前需要將裝置內(nèi)的空氣排凈;②裝置Ⅱ的作用之一是觀察SO2的生成速率,即所選擇的液體不能與二氧化硫反應(yīng),最好選擇c;③裝置Ⅲ中飽和亞硫酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成焦亞硫酸鈉晶體,故分離出Na2S2O5晶體可采取的操作方法是過(guò)濾;裝置Ⅳ的作用是吸收多余的二氧化硫,防止污染環(huán)境,故應(yīng)盛裝NaOH溶液;(2)①Na2S2O5溶于水,測(cè)得該溶液pH=4.5,根據(jù)圖像可知,溶液中主要微粒為HSO3,即:Na2S2O5+H2O=2NaHSO3;②因溶液中HSO3-既能電離,又能水解,其電離程度大于其水解程度,導(dǎo)致溶液顯酸性;(3)若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化,則應(yīng)該生成Na2SO4,通過(guò)檢驗(yàn)樣品中是否含有SO42-,即取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,證明Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化;(4)根據(jù)反應(yīng)“SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI”,則樣品中抗氧化劑的殘留量

=0.128g/L;該數(shù)據(jù)說(shuō)明某葡萄酒中SO2的殘留量是達(dá)到我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鈉是生活必需品,也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽,一般經(jīng)過(guò)以下操作流程:

(1)操作①中必須用到的一種儀器是______(填序號(hào))。

A.研缽 B.量筒 C.燒杯 D.試管

(2)操作⑤中除用到鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外,還需要用到的儀器是_________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱(chēng)量獲得的“精鹽”,并計(jì)算“精鹽”的制得率,發(fā)現(xiàn)制得率較低,其可能原因是______(填序號(hào))。

A.粗鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾 B.蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺劇烈

C.蒸發(fā)后所得“精鹽”很潮濕 D.蒸發(fā)皿上粘有的“精鹽”沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上

(4)小明查閱相關(guān)資料得知:粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外,還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)。為了得到較純凈的氯化鈉,小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又作了如下處理(假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種)。

①提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液。從提供的試劑中選出a所代表的試劑是___________、___________

②在濾液中加鹽酸的作用是_____________、____________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。下列關(guān)于該裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. SO2通入陽(yáng)極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 物質(zhì)A為硫酸

C. 陰極的電極反應(yīng)為: NO-5e-+6H+=NH4++H2O

D. (NH4)2SO4可作為肥料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Ksp[AgCl]=1.8×10-10Ksp[AgBr]=4.9× 10-13,Ksp[AgI]=1.0×10-16Ksp[Ag2S]=1.6×10-49。則除去NaNO3溶液中混有的AgNO3,所用下列試劑中效果最好的是

A. NaC1溶液 B. NaBr 溶液 C. NaI溶液 D. Na2S溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于氨的下列敘述中,不正確的是(

A.液氨是純凈物

B.NH3的催化氧化可用于制取硝酸

C.氨易液化,因此可用來(lái)作制冷劑

D.實(shí)驗(yàn)室常用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法,如圖所示的兩個(gè)裝置都可以制取蒸餾水。

(1)是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置,儀器A、B、C的名稱(chēng)分別是_________、_______________。加熱A時(shí)要加墊石棉網(wǎng),目的是_________________________________。

(2)中冷凝水的流向是否正確?____(正確不正確”),理由是_______________

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外,還需加入少量____,其作用是____________

(4)裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),其原理與圖完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng),其作用是_______________;燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱

檢驗(yàn)碳與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中含CO2

驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕

模擬電解精煉銅

實(shí)驗(yàn)裝置

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘是人體必需的微量元素,在醫(yī)藥和工業(yè)中都有廣泛用途,因此從含碘廢液中回收碘充分利用二次資源是非常重要的。實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1:(己知氧化性Cl2> IO3-

(1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為_________,該操作將I2還原為I-的目的是_________________________________________;

(2)操作X的名稱(chēng)為______________________________________;

(3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____(填字母)。

a.在實(shí)驗(yàn)中要緩慢通入氯氣。提高氯氣的利用率,防止產(chǎn)生污染

b.控制在較低溫度下進(jìn)行的主要原因是增大氯氣的溶解度

c.通入過(guò)量的氯氣可提高碘的產(chǎn)量

d.為有效防止碘的揮發(fā)水應(yīng)從b口通入

e.錐形瓶中應(yīng)盛放NaOH溶液

(4)二氧化氯(C1O2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑,F(xiàn)用C1O2氧化酸性含I-廢液回收碘。

①寫(xiě)出C1O2氧化I-的離子方程式____________________________________。

②若處理含I-相同量的廢液回收碘、所需Cl2的物質(zhì)的量是C1O2______________倍。

(5)已知:5SO32-+2IO3-+2H+I2+5SO42-+H2O。某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案:(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)

①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在;

_______________________;

③另從水層取少量溶液,加入2-3滴淀粉溶液,滴加________________(填試劑和現(xiàn)象)。說(shuō)明廢水中含有IO3-,否則說(shuō)明廢水中不含IO3-。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無(wú)公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:

回答下列問(wèn)題:

(1)提高焙燒效率的方法有____________。(寫(xiě)一種)

(2)“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,該反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式為________________________,氧化產(chǎn)物是________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)“堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

(4)若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學(xué)式為________。

(5)測(cè)得“除重金屬離子”中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L!敖Y(jié)晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)SO42-完全沉淀(c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L)時(shí),BaMoO4是否會(huì)析出?____________________________________。(請(qǐng)計(jì)算說(shuō)明)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

(6)鉬精礦在堿性條件下,加入NaClO溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時(shí)有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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