Question

按要求回答下列問題：
（1）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上用氨氣作原料生產(chǎn)．寫出氨被氧化生成一氧化氮的化學(xué)方程式

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．
（2）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞，而不能用磨D玻璃塞．請寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式

SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

．
（3）肼講（N₂H₄）是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N₂O₄為氧化剎，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知；
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1076.7KJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水；
（2）玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，依據(jù)離子方程式書寫原則書寫；
（3）依據(jù)蓋斯定律結(jié)合題干熱化學(xué)方程式合并書寫．

解答：解：（1）氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（2）玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律：②×2-①得到：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1076.7KJ/mol，
故答案為：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1076.7KJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式的書寫方法．主要是蓋斯定律的應(yīng)用．