19．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．A、B、C的濃度不再變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)消耗2n mol C
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、A、B、C的濃度不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)消耗2n mol C，都體現(xiàn)的逆反應(yīng)的方向，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C的分子數(shù)之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．“西氣東輸”工程所輸送的氣體的主要成分是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．一氧化碳D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．有機(jī)物A是一種重要的工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
試回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A的分子式為C11H12O3；
（2）有機(jī)物A中含有的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、羧基；
（3）0.5mol 該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2L；
（4）該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)有①②③④（填序號(hào)）．
①能與NaOH溶液反應(yīng)②能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
③能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)④可以燃燒
⑤能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列鑒別物質(zhì)的方法不能達(dá)到目的是（　�。�
A．用碘水鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液
B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔
C．用溴水鑒別四氯化碳和苯兩種無(wú)色液體
D．用金屬鈉鑒別乙醇與二甲醚（CH3OCH3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．H2O2是實(shí)驗(yàn)室常見的強(qiáng)氧化劑，在醫(yī)療上可用作消毒劑等．

（1）實(shí)驗(yàn)室可用Na2O2與H2SO4反應(yīng)制取少量的H2O2，Na2O2的電子式為．
（2）一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過(guò)化合制取H2O2的方法，其原理如1圖所示．該方法制取H2O2
的總化學(xué)反應(yīng)方程式為O2+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2O2
（3）醫(yī)療上可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%過(guò)氧化氫溶液對(duì)傷口進(jìn)行消毒，其消毒原理是H2O2使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性，失去活性．
（4）為探究外界條件對(duì)H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表所示：
試管
編號(hào)		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>H2O2溶液溫度水的
體積/mL		FeCl3溶液體積/mL
質(zhì)量
分?jǐn)?shù)		體積/mL
Ⅰ為編號(hào)Ⅱ?qū)嶒?yàn)參照12%5.0常溫00
Ⅱ溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響5.060℃00
Ⅲ為編號(hào)Ⅳ實(shí)驗(yàn)參照4.0%5.0常溫0
Ⅳ4.0%5.0常溫01.0
填寫表中缺少的內(nèi)容：Ⅱ12%；Ⅲ1.0；Ⅳ催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（5）由鉑（Pt）和金（Au）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如下圖），納米棒將發(fā)生定向移動(dòng)．
則：Au一側(cè)為電池的正極（選填：“正”或“負(fù)”）；納米棒向右（選填：“左”或“右”）移動(dòng)．
（6）斷裂1mol過(guò)氧化氫中的O-O鍵和氧氣中的O=O鍵所需的能量依次分別為142kJ•mol-1、497.3kJ•mol-1．則反應(yīng)2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-213.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成，如下圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．

完成下列問(wèn)題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）．
（2）B裝置的作用是吸收氧氣中的水蒸氣（或干燥氧氣），燃燒管C中CuO的作用是使有機(jī)物不完全燃燒的產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2O
（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→E→D．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，從A裝置錐形瓶?jī)?nèi)的剩余物質(zhì)中分離出固體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾〔蒸發(fā)結(jié)晶（需與Na2O2跟H2O反應(yīng)制O2相對(duì)應(yīng)）〕．
（5）準(zhǔn)確稱取 1.8g 烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加 2.64g，E管質(zhì)量增加 1.08g，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是CH2O．實(shí)驗(yàn)測(cè)得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為C3H6O3，1mol X分別與足量Na、NaHCO 3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）-COOH、HO-CH2CH2-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，15g乙烷氣體中含3.5NA個(gè)共價(jià)鍵
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯在Fe 催化條件下可與NA個(gè)Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C．18g2H2O中含有電子數(shù)為10NA
D．1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），共有6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①用濃氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管；
②用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯；
③氫氟酸保存在玻璃瓶中，燒堿溶液存放在帶有玻璃塞的試劑瓶中；
④液溴直接存放在棕色滴瓶中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的無(wú)色玻璃瓶中；
⑤少量金屬鈉保存在煤油中，少量白磷保存在水中．
A．②⑤B．①②③④C．①②③⑤D．全都正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．某烴A，其相關(guān)信息如下：
①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)②有同分異構(gòu)體③二溴代物有三種
（1）烴A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3；
（2）烴A的三種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCBr（CH3）2、CH2BrCH（CH3）CH2Br；
（3）烴B為烴A的同系物，常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物，則烴B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH4或CH3CH3或（CH3）3CCH3（寫兩種即可）．

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