工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示．
（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是______．電解槽中的陽極材料為______．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？______，原因是______．
（3）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取______．
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（1）電解飽和食鹽水，電解槽離子膜或隔膜，允許陽離子（或Na+）和水分子通過，不允許陰離子通過；陽極生成氯氣，用石墨做電極；
故答案為：（1）陽離子（或Na+）和水分子；石墨；
（2）工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，不能沉淀Mg（OH）2，硫酸鈣為微溶物，如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，使產(chǎn)品不純．
故答案為：（2）否．如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純；
（3）因為溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，而且四氯化碳與水不互溶，因此可用于萃取，但也有缺點，如四氯化碳萃取法工藝復雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟效益低、環(huán)境污染嚴重．
故答案為：（3）四氯化碳萃取法工藝復雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟效益低、環(huán)境污染嚴重．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示．
（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是
陽離子（或Na+）和水分子
陽離子（或Na+）和水分子
．電解槽中的陽極材料為
石墨
石墨
．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
否
否
，原因是
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純．
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純．
．
（3）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取
四氯化碳萃取法工藝復雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟效益低、環(huán)境污染嚴重．
四氯化碳萃取法工藝復雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟效益低、環(huán)境污染嚴重．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示．
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學反應的離子方程式：
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
、
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（2）從海水中提取溴，主要反應為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，下列說法錯誤的是
ABC
ABC
（填序號）．
A．溴離子具有氧化性                         B．氯氣是還原劑
C．該反應屬于復分解反應                     D．Br2是氧化產(chǎn)物
（3）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有Ca（OH）2沉淀，產(chǎn)品不純
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有Ca（OH）2沉淀，產(chǎn)品不純
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學反應的離子方程式：
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
．
（3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是
B
B
．
A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
（4）飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為
氧化反應，2Cl--2e-=Cl2↑
氧化反應，2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變�。�
（5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國化學家侯德榜改革國外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡要表示如圖2：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱
聯(lián)合制堿法
聯(lián)合制堿法
，副產(chǎn)品的一種用途為
做化肥
做化肥
．
寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2
CO2
．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了
Ⅰ
Ⅰ
（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是
過濾
過濾
．
②合成氨原料氣中氮氣制備的方法之一為
液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離
液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離
，另一原料氣氫氣的制取化學方程式為
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
．
③沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
．要實現(xiàn)該反應，你認為應該如何操作：
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
；
④為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。

⑴ 粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學反應的離子方程式：

                                 、                                。

⑵ 從海水中提取溴，主要反應為2Br- + Cl2= Br2 + 2Cl-，下列說法錯誤的是       （填序號）。

A. 溴離子具有氧化性                        B. 氯氣是還原劑

C. 該反應屬于復分解反應                    D. Br2是氧化產(chǎn)物

⑶ 本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備？

        （填“能”或“否”），原因是                                      。

 

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科目：高中化學 來源：2007年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（山東卷）理綜化學部分 題型：填空題

（8分）【化學－化學與技術(shù)】
工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。

（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是       。電解槽中的陽極材料為                 。
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備？原因是                            。
（3）膜在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氧化碳，原因是                                      。

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