據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列敘述正確的是
A．當(dāng)v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B．當(dāng)平衡向正方向移動時，平衡常數(shù)一定增大
C．增大壓強(qiáng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率
D．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量
C

試題分析：A．當(dāng)v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時，沒有說明方向問題，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)就是定值；D、因?yàn)?2 mol氫原子生成1 mol氫分子過程中釋放能量，所以前者的能量高于后者；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入amolC(g),發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0。達(dá)平衡后再向容器中充入 amolC(g),再達(dá)平衡后，與原平衡比較，下列敘述正確的是
A．平均相對分子質(zhì)量減小B． C的轉(zhuǎn)化率增大
C． C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．反應(yīng)熱大于原來的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol PCl5(g)，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H=+Q  KJ/mol維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（       ）
A．3s內(nèi)的平均速率為：V（PCl3）=0.1mol·L-1·min-1
B．達(dá)到平衡時放出0.6QKJ熱量
C．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl5(g)，則達(dá)新平衡 時，C(PCl5)＞0.4mol·L-1
D．其他條件不變，增大PCl5的濃度，平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，下列說法正確的是
A．平衡常數(shù)K=
B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．任意時刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng)： X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如下圖所示。已知在t3時刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件。下列判斷正確的是
A．曲線a是500℃時的圖像
B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．t3時刻可能是增大了壓強(qiáng)
D．t3時刻可能是降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，該反應(yīng)原理為：
①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)3FcS(s)+4H2O(g)  △H=a kJ ? mol-1
②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ ? mol-1
③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g)  △H=ckJ· mol-1
溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法正確的是
A．a(chǎn)、b、c均小于0
B．壓強(qiáng)越大，H2S的脫除率越高
C．溫度越高，H2S的脫除率越高
D．反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)表達(dá)式相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)   △H=－373.4kJ/mol
反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是
A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③④D．③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g)E(g)
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________       ____，已知升高溫度時，v（正）>v（逆），此時K值__     __（填“變大”“變小”或“不變”）；該反應(yīng)的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；
（2）將1.0mol A和1.0mol B混合后裝入2L容器中發(fā)生反應(yīng)，E的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
①3分鐘內(nèi)E的平均反應(yīng)速率為________       _________；
②求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                 （結(jié)果保留小數(shù)后1位）；
③請在圖中畫出5分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量變化的曲線；

（3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數(shù)K保持不變，則在5～7min內(nèi)引起E的物質(zhì)的量變化的原因可能是____________（填編號）。
①降低了溫度 ②升高了溫度 ③使用了催化劑 ④增大了容器的體積 ⑤縮小了容器的體積 ⑥減少了A的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2   N2O4,測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在溫度、體積不變時，再通入1molNO2,待新平衡建立時，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,  a與b比較                                         
A．a(chǎn)>bB．b>aC．a(chǎn)=bD．無法比較

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