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【題目】下列關于“同位素”、“同素異形體”、“同系物”、“同分異構體”的說法合理的是 （　�。�

A. 同位素是指質量數相同，中子數不同的同種元素的不同原子

B. 同素異形體是指由同種元素形成的不同單質

C. 互為同分異構體的兩種物質分子式相同，化學性質一定相似

D. 具有相同的通式，組成上相差若干個“”原子團的有機物一定互為同系物

【答案】B

【解析】

A. 同位素就是質子數相同，中子數不同的原子的互稱，如與互為同位素，故A錯誤；

B. 同素異形體就是同種元素形成不同性質的單質，如氧氣與臭氧互為同素異形體，故B正確；

C. 同分異構體就是分子式相同，但是結構式不同的兩種物質的互稱，化學性質不一定相似，如乙醇與甲醚，故C錯誤；

D. 同系物就是結構相似，分子相差一個或多個CH2的物質的互稱，通式相同，結構不一定相似，如乙烯與環(huán)丙烷，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫元素與其他元素形成的化合物稱為氫化物，下列有關氫化物的敘述不正確的是

A. D2O分子的空間構型為直線形B. NH3的結構式為

C. HCl分子中含有3個孤電子對D. H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向濃度相等、體積均為100 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。

（1）A曲線表明，原溶液通入CO2 ________mL(標準狀況)。

（2）B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的物質的量之比為__________。

（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。

（1）c的名稱是________________

（2）檢查裝置氣密性：在b和f中加水，水浸沒導管a和e末端，______________（填操作步驟），微熱c，容量瓶f有氣泡冒出，導管a內形成一段水柱；停止加熱，_________________________，說明裝置氣密性良好。

（3）c中加入一定體積高氯酸和m g氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c，使水蒸氣進入c。

①向c中通水蒸氣的目的是________________________________；

②c中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將__________(填“偏高”“偏低”或”不受影響”)。

③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因_______________________________。

（4）向餾出液中加入V1ml c1 mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2 mol·L-1 EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1:1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為____________(寫出表達式即可，不需化簡）。

（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于烷烴性質的敘述錯誤的是 （　�。�

A. 標準狀況下，氣態(tài)烷烴的密度不可能大于3g/L

B. 常溫常壓下，碳原子相同的液態(tài)烷烴，至少含3種結構

C. 室溫下，固態(tài)烷烴的密度都小于水，會浮在水面上

D. 烷烴的熱穩(wěn)定性都較差，受熱一定會分解成C和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具�；卮鹣铝袉栴}：

（1）硅元素最外層有______種能量不同的電子，有______種運動狀態(tài)不同的電子，寫出其最外層電子的電子排布式__________________。

（2）的空間構型和相同，寫出的電子式：__________________。

（3）部分短周期元素化合價與原子序數的關系可用圖示表示。

①元素X在元素周期表中的位置是__________________。

②寫出元素Y和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：______________________________。

③第三周期主族元素中非金屬性最強的兩種元素是____________和____________（填元素符號），用一個化學方程式說明這兩種元素非金屬性的相對強弱：______________________________。

（4）第三同期元素的原子所形成的簡單離子中：還原性最弱的陰離子是____________；氧化性最強的陽離子是____________。

（5）寫出兩種W的含氧酸的化學式____________、____________，設計一種實驗方案比較兩種酸的酸性強弱，寫出反應的化學方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是

A. O2和S2O32-是氧化劑，Fe2+是還原劑

B. 每生成1mol Fe3O4，則轉移電子為2mol

C. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1

D. 若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質量376g/mol)是一種氧氣吸收劑，紅棕色晶體，易被氧化；易溶于鹽酸，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:

①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。

②關閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時，把溶液轉移到裝置乙中。當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

（1）裝置甲中連通管a的作用是________，如何檢驗甲裝置的氣密性是否良好?__________。

（2）生成紅棕色晶體的離子反應方程式____________________________。

（3）步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為________________。

（4）裝置丙的作用是________________。

（5）為得到純凈干燥的產品，洗滌時按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號)。

①乙醚 ②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸

（6）本實驗中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的產率是______________。

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