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3．實驗室用FeSO4溶液和NaOH溶液反應制取Fe（OH）2，卻很難看到穩(wěn)定的白色沉淀．有同學設計了一種新的實驗方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉化成紅褐色沉淀的現象．請完成以下空白：
（1）取一定體積的0.1mol．L-1NaOH溶液放于燒杯中，加熱煮沸后，再滴入幾滴植物油；
（2）選擇圖中裝置甲（填“甲”或“乙”），將（1）所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置．

（3）在你選擇的裝置上標明電極材料分別為b-Fe、a-石墨
（4）實驗中可在陽極附近溶液中看到穩(wěn)定的白色Fe（OH）2沉淀．
（5）如果要看到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的現象，接下來的操作是將電極反向連接．

分析 （1）用煮沸的方法排出NaOH溶液中的氧氣；
（2）由于鐵與NaOH溶液不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，故不能設計成原電池，只能設計成電解池；
（3）在電解池中，要使鐵能放電，鐵應做陽極；
（4）由于鐵做陽極，故Fe2+在陽極生成，則Fe（OH）2在陽極生成；
（5）要看到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的現象，只需讓裝置中有氧氣生成即可．

解答 解：（1）由于Fe（OH）2有很強的還原性，故要想制得Fe（OH）2，必須排除裝置和溶液中的氧氣，而排出NaOH溶液中的氧氣用煮沸的方法，故答案為：加熱煮沸；
（2）原電池的反應必須是自發(fā)的氧化還原反應，而由于鐵與NaOH溶液不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，故不能設計成原電池，只能設計成電解池，故答案為：甲；
（3）在電解池中，要使鐵能放電變?yōu)镕e2+，鐵應做陽極，即b為鐵棒，陰極可以選擇惰性電極，比如碳棒，即a為碳棒，故答案為：b-Fe；a-石墨；
（4）由于鐵做陽極，則陽極上鐵放電：Fe-2e-=Fe2+，故Fe2+在陽極生成，則Fe（OH）2在陽極生成，故答案為：陽極附近溶液中；
（5）要看到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的現象，只需讓裝置中有氧氣生成即可，則只需讓電極反向連接，則此時陽極為C棒，鐵棒為陰極，則此時陽極上OH-放電生成氧氣，會將Fe（OH）2氧化為Fe（OH）3，使白色沉淀轉化為紅褐色沉淀，故答案為：將電極反向連接．

點評 本題考查了Fe（OH）2的制取，應注意的是Fe（OH）2有很強的還原性，要防氧化，故采取加熱煮沸以及加植物油等方法來防氧化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．硫及其部分化合物的轉化關系如圖所示．

S   $→_{①}^{O_{2}}$ SO2  $→_{②}^{O_{2}}$A    $→_{③}^{H_{2}O}$H2SO4     $→_{④}^{BaCl_{2}溶液}$BaSO4     
（1）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（2）化合物A的化學式為SO3；
（3）反應④的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．比較下列性質（填“＞”、“＜”、“=”）：
①半徑：Na＞F    ②酸性：H2CO3＜HNO3③堿性：NaOH＞ Mg（OH）2
④金屬性：K＜ Rb  ⑤穩(wěn)定性：H2O＜ H2S   ⑥非金屬性：C＜F．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．藥用有機物A為一種無色液體．從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應，請回答：

（1）A中含氧官能團的名稱是酯基，反應③的反應類型為取代反應；
（2）化合物F結構簡式：；
（3）寫出反應①的化學方程式：；
（4）有機物A的同分異體甚多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結構的異構體有4 種；
（5）E的一種同分異構體H，已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應．試寫出H的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖．下列敘述正確的是（　　）
A．迷迭香酸屬于芳香烴
B．1mol迷迭香酸最多能和含6mol H2發(fā)生加成反應
C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、消去反應和酯化反應
D．1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列依據相關實驗得出的結論正確的是（　　）
A．將某無色氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則此氣體一定是SO2
B．取少許某溶液并滴加數滴硫氰化鉀溶液，無明顯現象，再滴加數滴H2O2溶液，溶液變血紅色，則原溶液中一定含Fe2+
C．在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，取沉淀（洗凈）放入鹽酸中有氣泡產生，說明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏�。馑徕洠↘IO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示．請回答下列問題：
（1）碘是紫黑色（填顏色）固體物質，實驗室常用升華方法來分離提純含有少量雜質的固體碘．
（2）寫出碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫反應的離子方程式：2IO3-+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O
（3）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．圖中的序號3應為陰離子交換膜（填“陽”或“陰”）；電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O．
（4）教材中利用KI與空氣的反應來探究反應速率與溫度的關系，現有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/LH2SO4溶液；反應的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
（5）已知KI+I2?KI3，將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由低溫制備的KI3受熱易分解為I2，而I2受熱易升華．為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在“部分酸堿鹽溶解性表”中存在“碳酸亞鐵”．某學習小組設計實驗探究碳酸亞鐵的性質．
（一）制備碳酸亞鐵．
將一定量新制備的硫酸亞鐵溶液和過量的碳酸氫銨溶液混合產生大量沉淀和氣體．
（1）寫出離子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（二）探究碳酸亞鐵的熱穩(wěn)定性（加熱儀器省略）

連接儀器、裝藥品．打開K，先通入一段時間氮氣，然后，用酒精噴燈在A處加熱玻璃管，觀察B瓶溶液變渾濁．待固體分解完后，繼續(xù)通入氮氣至玻璃管冷卻．
（2）先通入氮氣的目的是排盡裝置內空氣，避免氧氣干擾．B瓶現象能說明分解產物有二氧化碳．
（3）停止加熱之前，是否拆開A、B之間橡膠管？答：否；理由是通入氮氣，玻璃管內氣壓不會減�。�
（三）探究碳酸亞鐵還原性
【查閱資料】
①氧化亞鐵是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，就迅速被氧化成四氧化三鐵．
②碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成氧化鐵．
（4）探究碳酸亞鐵和氧氣反應的固體成分：
①【提出設想】
假設1  固體成分是氧化鐵；
假設2  固體成分是四氧化三鐵；
假設3氧化鐵和四氧化三鐵．
②【實驗驗證】連接儀器、裝藥品，打開止水夾K，通入氧氣，加熱玻璃管．Y瓶中澄清石灰水不產生沉淀時，停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻．
取少量玻璃管里固體于試管，滴加稀硫酸，微熱，固體完全溶解．將溶液分成甲、乙兩份溶液，進行后續(xù)實驗．
實驗編號實驗步驟實驗現象
i向甲溶液滴加KSCN溶液溶液變紅色
ii向乙溶液滴加酸性高錳酸鉀溶液溶液不褪色
【實驗評價】③上述實驗i（填：i或ii）不能確定樣品成分．
【實驗結論】根據上述實驗結果，該小組得到碳酸亞鐵在氧氣中高溫灼燒得到產物是溶液變紅色，只證明有+3價鐵，固體可能是氧化鐵、四氧化三鐵、氧化鐵和四氧化三鐵混合物．
（5）定量探究：取23.2g純凈固體碳酸亞鐵，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質量凈減7.2g．通過計算確定固體成分是氧化鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．根據如圖，回答問題．
（1）有機物的名稱：B氯乙烯，F乙酸，E中所含官能團的名稱羥基．
（2）有機物的結構簡式：C，GCH3COOCH2CH3
（3）反應D→E的化學方程式是CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH．
（4）A→B的反應類型屬于加成反應．
（5）寫出實驗室制取A的化學方程式．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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