10．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用正確的是（　　）
A．氯氣、明礬凈水原理相同
B．過(guò)氧化鈉、活性炭均可用于呼吸面具
C．硅膠和鐵粉均可用于食品的防氧化
D．甲烷的氯代物均可作防火材料

分析 A．氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有氧化性，明礬水解生成膠體凈化水；
B．過(guò)氧化鈉可作供氧劑，活性炭具有吸附性；
C．硅膠不具有還原性；
D．甲烷的氯代物中四氯化碳可作防火材料．

解答 解：A．氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有氧化性，明礬水解生成膠體凈化水，則凈水原理不同，故A不選；
B．過(guò)氧化鈉可作供氧劑，活性炭具有吸附性，則均可用于呼吸面具，故B選；
C．硅膠不具有還原性，可作干燥劑，而鐵粉可用于食品的防氧化，故C不選；
D．甲烷的氯代物中四氯化碳可作防火材料，其它不能，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在一定條件下，N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫(xiě)出氨分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
（1）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1；
則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為1022kJ．
（2）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫(xiě)出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1
（3）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)要放出724 kJ能量
（4）有機(jī)化合物常用作燃料電池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷氧氣燃料電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（5）在1L密閉容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定溫度下N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡，容器中還剩余CmolN2，則平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率是$\frac{a-c}{a}$×100%，H2的轉(zhuǎn)化率是$\frac{3（a-c）}$×100%，容器中H2的平衡濃度是（b-3a+3c）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
①1：3�、�1：4�、�2：3�、�2：7．
A．③④B．①②C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺
B．打開(kāi)汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組氣體，在通常情況下能共存，并都能用濃硫酸干燥，也能用堿石灰干燥的是（　�。�
A．NH3、H2、N2B．H2、N2、O2C．CO2、Cl2、HClD．SO2、O2、H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)合成氨是人工固氮方法之一．

I．已知下列物質(zhì)的鍵能：
 N-N N═N N≡N N-H H-H
 193 KJ/mol 418KJ/mol 946KJ/mol 391KJ/mol 436KJ/mol
則N2（g）+3H2（g）?2nh3（g）△H=-92kJ/mol
Ⅱ恒溫下，將一定量N2、H2置于10L的容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1．
（1）圖1中0～2s內(nèi)的反應(yīng)速率v（H2）=0.75mol/（L．s）；該溫度下平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{（1.00mol/L）^{2}}{（1.5mol/L）^{3}•（1.00mol/L）}$．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為AD（填序號(hào)）．
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B．物質(zhì)的量濃度比等于系數(shù)比
C．容器內(nèi)溫度不變
D．?dāng)嗔?moIH-H鍵同時(shí)斷裂2molN-H鍵
（3）若其它條件不變，將恒容條件變?yōu)楹銐�，則平衡時(shí)c（N2）增大（填“增大”、“減小”、“不變’’或“不能確定”）．
（4）哈伯研究所因證實(shí)N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過(guò)程而獲諾貝爾獎(jiǎng)．
若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過(guò)程可用如圖2表示：
①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C（填字母序號(hào)）．
②由上述原理，在鐵表面進(jìn)行NH3的分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖3．從吸附和解吸過(guò)程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是達(dá)到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大．W的某種原子無(wú)中子，X、Y形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X、Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解熔融的YZ來(lái)獲得Y的單質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閞（Z）＞r（Y）＞r（X）＞r（W）
B．W和X、Y、Z均能形成18電子的分子
C．Y2X和Y2X2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比均為1：2
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請(qǐng)將如圖各裝置連接完整（填寫(xiě)裝置中字母）：c接f，g接d，e接a（或b），b（或a）接h．
（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是B D．
A．H2SO4溶液        B．CCl4C．苯        D．稀硝酸
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，讓CO2充滿(mǎn)整個(gè)裝置，當(dāng)觀(guān)察到裝置⑤中澄清石灰水開(kāi)始變渾濁時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈．
（4）若反應(yīng)過(guò)程中CO2足量，探究鈉與CO2充分反應(yīng)后，生成的固體物質(zhì)的可能的情況，某同學(xué)提出以下猜想：
①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3
②生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物
③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物
④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物
你認(rèn)為正確的是①②（填序號(hào)）．
假如反應(yīng)過(guò)程中有下列兩種情況，分別寫(xiě)出兩種情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式．
Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀(guān)察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO；
Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，且溶液中還有固體殘留：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子組中一定能夠大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中：Na+、Cl-、SCN-、Fe3+
B．堿性溶液中：Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+
D．無(wú)色溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、OH-

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