Question

8．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

請根據(jù)要求用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）表中所列元素中，原子最外層有2個電子的元素為He、Mg、Ni．
（2）畫出d元素原子的結構示意圖，其氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性．（填“酸”或“堿”）
（3）比較元素G和元素h形成的最高價氧化物的水化物的堿性強弱NaOH＞Mg（OH）₂．
（填寫化合物的化學式）
（4）表中j元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，Q元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（5）表中所列元素中，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是KOH（填寫化合物的化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）₃．最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為H，b為He、c為C、d為N、e為O、f為F、G為Na、h為Mg、i為Al、j為Si、k為S、l為Cl、m為Ar、N為K、Q為Ni、o為Ge元素．
（1）所列元素中，原子最外層有2個電子的元素為He、Mg、Ni；
（2）N原子核外有2個電子層，K、L層電子數(shù)分別為2、5，氨氣溶于生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子與氫氧根離子，溶液呈堿性；
（3）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（4）由位置可知，j元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，Q元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；
（5）K的金屬性最強，故氫氧化鉀堿性最強，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，高氯酸的酸性最強．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫，b為He、c為C、d為N、e為O、f為F、G為Na、h為Mg、i為Al、j為Si、k為S、l為Cl、m為Ar、N為鉀、Q為Ni、o為Ge元素．
（1）所列元素中，原子最外層有2個電子的元素為He、Mg、Ni，
故答案為：He、Mg、Ni；
（2）N原子核外有2個電子層，各層電子數(shù)為2、5，原子結構示意圖為，氨氣溶于生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子與氫氧根離子，溶液呈堿性，
故答案為：；堿；
（3）金屬性Na＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂；
（4）由位置可知，j元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，Q元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，
故答案為：第三周期ⅣA族；第四周期第Ⅷ族；
（5）K的金屬性最強，故KOH堿性最強，Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物，HClO₄的酸性最強，
故答案為：KOH；Al（OH）₃；HClO₄．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，涉及元素周期律、元素周期表結構、原子結構等知識點，知道金屬性、非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．