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11.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( �。�
A.9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
B.4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.15NA
C.1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NA
D.7.1g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

分析 A.質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù);
B.根據(jù)1molSiO2晶體含有4mol的硅氧鍵計算;
C.甲烷中只存在C-H化學(xué)鍵,據(jù)此解答;
D.氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng),氯從0價的單質(zhì)氯變成-1價的NaCl中的氯,氯從0價的單質(zhì)氯變成+1價的NaClO中的氯.

解答 解:A.9g D2O物質(zhì)的量=9g20g/mol=0.45mol,含有 電子數(shù)為0.45mol×10×NA=4.5NA,故A錯誤;
B.4.5gSiO2的物質(zhì)的量為:4.5g60g/mol=340mol,含有共用電子對的物質(zhì)的量為:340mol×4=0.3mol,含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA,故B錯誤;
C.甲烷中只存在C-H單鍵,故C正確;
D.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,1mol氯氣完全反應(yīng),氯從0價的單質(zhì)氯變成+1價的NaClO中的氯,失去1mol電子,氯從0價的單質(zhì)氯變成-1價的NaCl中的氯,得到1mol電子,7.1gCl2為0.1mol,轉(zhuǎn)移0.1NA電子,故D錯誤,故選C.

點評 本題主要考查的是阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,涉及電子數(shù)、化學(xué)鍵的計算,氧化還原反應(yīng)等,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.根據(jù)有機化合物的命名原則,下列命名正確的是( �。�
A.CH3CH=C(CH3) CH3         3-甲基-2-丁烯
B.CH3CH(CH3)CH(Cl)CH3    3-甲基-2-氯丁烷
C.CH3CH(OH)CH2CH3          2-羥基丁醇
D.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3     2-乙基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機物進行分類,有助于對其性質(zhì)的掌握.
①下列有機物屬于芳香烴的是c(填字母),它與苯的關(guān)系是同系物,寫出苯與溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,預(yù)測該芳香烴能(填“能”或“不能”)發(fā)生該類反應(yīng).

②下列有機物屬于羧酸類的是c(填字母).
a.CH3CHO       b.      c.
③下列有機物屬于糖類的是b(填字母).
a.油脂         b.纖維素                c.蛋白質(zhì)
(2)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為
①X分子有1種氫原子.
②X的一種同分異構(gòu)體Z的結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH-CH2OH,請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式H2C=CH-CH2OH+Br2H2CBr-CHBr-CH2OH.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.以下除雜試劑或方法錯誤的是( �。�
選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑反應(yīng)條件或除雜方法
A乙酸燒堿溶液分液
B稀鹽酸過濾
C氯氣氯化氫飽和食鹽水洗氣
D乙烷乙烯氫氣催化劑、加熱
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在常溫下,將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分,與pH均為2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2(V1≠V2).則下列敘述中正確的是( �。�
A.若 Vl>V2,則說明HA的酸性比 HB的酸性強
B.中和后得到的兩種溶液的pH均為 7
C.分別將兩種酸溶液稀釋10 倍后溶液的pH均為3
D.分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉,充分反應(yīng)后產(chǎn)生的H2的體積相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體.待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是(  )
A.Mg和Al的總質(zhì)量為8 g
B.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
D.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C204•xH20,為了測定x值進行下列實驗:
①稱取wg草酸晶體,配成100.00mL溶液.
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2S04后,用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定.  回答下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(2)實驗①中,為配制準(zhǔn)確的草酸溶液,必須定量玻璃儀器是:100ml容量瓶
(3)實驗②中,滴定時,KMnO4應(yīng)裝在酸式滴定管中.
(4)若滴定用的KMn04溶液因放置而變質(zhì),濃度偏低,則根據(jù)實驗求出的x值偏低(填“偏高”“偏低”或“無影響”).
(5)滴定終點時,錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是無色變化為紫色.
(6)觀察滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會導(dǎo)致測得的草酸溶液濃度測定值偏大(選填“偏大”“偏小”或“無影響”).
(7)若滴定至終點時,共用去KMn04溶液Vml,則草酸溶液濃度為0.1aVmoL/L
(8)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作丙(如圖所示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.海洋約占地球表面積的71%,海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景.
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可制得精鹽.
(2)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,其

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用氫氧化鈉溶液(填名稱),要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應(yīng)過量;
②試劑②可以選用鹽酸(填名稱);
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析,以下適宜的冶鎂方法是C.
A.Mg(OH)2MgO→_{2600℃}^{電解}Mg  B.Mg(OH)2\stackrel{△}{→}MgO→_{還原}^{C}Mg
C.Mg(OH)2\stackrel{HCl}{→}MgCl2→_{714℃}^{電解}Mg    D.Mg(OH)2\stackrel{HCl}{→}MgCl2→_{還原}^{活潑金屬}Mg.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.將5.1g鎂鋁合金溶于70mL 4mol/L硫酸中,當(dāng)合金完全溶解后,再加入70mL 8mol/L的NaOH溶液,得沉淀的質(zhì)量為13.6g,則加入硫酸時,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為(  )
A.0.2 molB.0.25 molC.0.3 molD.0.35 mol

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同步練習(xí)冊答案
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