Question

我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，請回答粗鹽提純的有關(guān)問題：

(1)為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實驗操作方法的名稱是           。

(2)為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸。其中，在步驟③中涉及的離子反應(yīng)方程式有                                       

                                                                                  

(3)將ag粗鹽樣品溶于水，經(jīng)過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽(不考慮實驗過程中操作引起的損耗)，下列說法正確的是           。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

A．粗鹽中Na+數(shù)目為                  B．精鹽中NaCl物質(zhì)的量為    mol

C．粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  x100℅  D．粗鹽中關(guān)于NaCl的量無法確定

(4)含碘食鹽往往加入KIO3，為了檢驗實驗中是否含KIO3，可以用以下反應(yīng)進行：

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

①用單線橋分析以上反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②將以上反應(yīng)改寫成離子方程式                                    。

③為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2，可采用的實驗操作方法的名稱是               。

Answer 1

．(1)溶解、過濾(各1分) 

(2)Ba2++CO32－=BaCO3↓(1分)、Ca2++CO32－=CaCO3↓(1分)

(3)BD(2分)  

(4)①KIO3+5KI+3H2SO4(2分)    ②IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O(1分) 

③萃取、分液、蒸餾(2分)

解析:

略