2．在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol/L．下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液一定呈酸性B．該溶液中的c（H+）可能等于10-3
C．該溶液的pH可能為2，可能為12D．該溶液有可能呈中性

分析 由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為10-11mol/L，說明該溶液抑制水的電離，可能是酸或堿，pH可能約為11或3，依此進(jìn)行判斷即可．

解答 解：由水電離產(chǎn)生的c（OH-） 為10-12mol/L，說明該溶液抑制水的電離，可能是酸或堿，pH可能約為12或2，
A、該溶液可能是酸或堿，故A錯誤；
B、該溶液中的c（H+）可能等于10-2mol/L，故B錯誤；
C、由水電離產(chǎn)生的c（OH-） 為10-12mol/L，說明該溶液抑制水的電離，可能是酸或堿，pH可能約為12或2，故C正確；
D、該溶液可能是酸或堿，不能呈中性，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查水的電離的影響因素，題目難度不大．要注意酸堿抑制水的電離，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4•H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4
（1）質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，
pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為高于60℃．
（4）準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO4•H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．計算MnSO4•H2O樣品的純度（請給出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．多氯代甲烷常為有機溶劑，其分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是四氯化碳，工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是分餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．回答下列問題
（1）向一體積不變的密閉容器中加入2molNO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為a，在溫度不變的條件下，再向該容器加入1molN2O4氣體，反應(yīng)重新達(dá)平衡后，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為b，則a＜b（填“＞”“=”“＜”，）
（2）已知膽礬溶于水時溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol•L-1．室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ，則Q1＞Q2（填寫＞，=或＜）
（3）水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水電離平衡的離子的濃度，當(dāng)溫度升高至100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變?yōu)榱薆點，則
①25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．
②pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸體積之比為2：9．
③100℃時若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后，溶液呈中性，則混合前該強酸的pH與強堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系式是pH酸+pH堿=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
B．從1L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物質(zhì)的量濃度為0.45mol•L-1
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18克H2O所含的氧原子數(shù)目為NA
D．0℃時，2mol Cl2的體積不可能為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中含有Fe3+、Fe2+，可用于檢驗該溶液中存在Fe2+的試劑是（　　）
A．硫氰酸鉀溶液B．NaOH溶液
C．新制氯水、硫氰酸鉀溶液D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過過濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2 兩者都有，還可利用下列裝置通過實驗測定其組成．

（5）各裝置連接順序為 e→f→a→b→d→c→g→h（或者a、b可以互換；g、h可以互換）→j．（填字母序號）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2，實驗開始和結(jié)束時都要通入足量的空氣，請說明結(jié)束時通入足量空氣的作用是將裝置中滯留的氣體趕出，使其充分被吸收．
（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到5min時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a=16
（2）用H2的濃度變化表示5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.9mol/（L•min）；
（3）反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)平衡，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量n（NH3）=8mol．
（4）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比），n（始）：n（平）=5：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單陽離子的氧化性：Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的沸點：Z＞M
C．X、Z與M不可能存在同一離子化合物中
D．Y2Z的溶液：c（Y+）：c（Z2-）＞2：1

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