Question

寫出下列化學過程的化學反應方程式：
（1）將Al片放入到KOH溶液中：

 

（2）溶液中生成Fe（OH）₂沉淀之后的變化：

 

（3）用熟石灰吸收氯氣制取漂白粉：

 

（4）用硫化亞鐵與稀硫酸制取硫化氫氣體：

 

（5）用碳還原二氧化硅制粗硅：

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的書寫,氯氣的化學性質,硅和二氧化硅,鋁的化學性質,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：元素及其化合物

分析：（1）鋁既能與強酸反應又能與強堿反應，和氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，注意該反應中水是反應物；
（2）Fe（OH）₂是白色絮狀沉淀，并極易被空氣中的氧氣氧化成Fe（OH）₃紅褐色沉淀；
（3）氯氣與熟石灰反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（4）制取硫化氫氣體用固體FeS和稀鹽酸在常溫下反應制�。�
（5）用碳在高溫下還原二氧化硅，可制得含有少量雜質的硅，同時有CO生成．

解答： 解：（1）鋁和氫氧化鉀溶液反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學反應方程式為2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑；
（2）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）氯氣與熟石灰反應，氯氣既是氧化劑又是還原劑，生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學反應為2Cl₂ +2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂ +CaCl₂ +2H₂O，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）硫化亞鐵與稀硫酸發(fā)生復分解反應，生成硫酸亞鐵和水，方程式是FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，
故答案為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
（5）碳還原二氧化硅，生成物是硅和一氧化碳，反應條件是高溫，反應為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑，
故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑．

點評：本題以物質的性質為載體考查了化學反應方程式的書寫，掌握書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”是解答關鍵，注意（1）鋁和氫氧化鈉的反應中水是反應物，易漏寫導致無法配平方程式，題目難度不大．