相同物質的量的O2和O3，所含分子數(shù)目之比為
 
，所含氧原子的物質的量之比為
 
．
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：根據(jù)N=nNA可知，相同物質的量的氧氣和臭氧具有相同的分子數(shù)；所含氧原子的物質的量與其分子中含有的氧原子數(shù)目之比相等，據(jù)此進行計算．
解答： 解：相同物質的量的O2和O3，所含分子數(shù)目之比等于其物質的量之比，所以二者物質的量之比為1：1；
相同物質的量的O2和O3，含有氧原子的物質的量之比為：（1×2）：（1×3）=2：3，
故答案為：1：1； 2：3．
點評：本題考查了有關物質的量的計算，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)之間關系即可解答，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列敘述正確的是（　　）
A、當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
B、常溫下pH=3的乙酸溶液，c（H+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）
C、pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＞7
D、向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體能使
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（　�。�
A、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
B、2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C、4NH3+5O2
 催化劑 
.
 
4NO+6H2O
D、Zn+H2SO=ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物，最新研究表明，離子晶體[N（CH3）4]2 SO4（s） 能與SO2進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：[N（CH3）4]2 SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2 S2O6（s）下列說法正確的是（　�。�
A、[N（CH3）4]+中只含共價鍵
B、該反應中，SO2作氧化劑
C、SO2漂白品紅是利用其強氧化性
D、每吸收標準狀況下的SO211.2L，生成15.4g[N（CH3）4]2 S2O6

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科目：高中化學 來源： 題型：

16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應后，將密閉容器保持溫度為500℃，最后容器內物質是（　　）
A、Na2CO3，O2，H2O（g）
B、Na2CO3，Na2O，O2
C、Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）
D、NaHCO3，Na2CO3，O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、0.5 mol?L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B、標準狀況下，11.2L氟化氫中含有的氟原子數(shù)為0.5NA
C、a g乙烯和環(huán)戊烷的混合氣中含有極性鍵數(shù)目是
aNA
7
D、氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、Ca（OH）2濁液與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子數(shù)最多的是
 
，體積最小的是
 
．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁士礦（主要成分是Al2O3，還有少量Fe2O3、SiO2）提取、冶煉氧化
鋁，然后電解氧化鋁生產(chǎn)鋁．其生產(chǎn)工藝流程如下圖：
（1）原料A的名稱是
 
．
（2）步驟①反應的離子方程式是
 
．
（3）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是
 
，步驟②反應的離子方程式是
 
．
（4）步驟③反應的離子方程式是
 
．

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