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【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生．下列有關說法正確的是（ ）

A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3

B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

D．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

【答案】D

【解析】

試題分析：可逆反應，達到化學平衡時，N2不可能完全轉化為NH3，故A錯誤；達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再改變，故B錯誤；達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率相等，但不等于零，故C錯誤；達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化，故D正確。

練習冊系列答案
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【題目】實現下列變化時，需要克服相同類型作用力的是（ ）

A. 水晶和干冰的熔化

B. 食鹽和醋酸鈉的熔化

C. 液溴和液汞的汽化

D. 氨的氣化和水的電離

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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )

A．灼熱的碳與CO2的反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C．鋁片與稀鹽酸的反應

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

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【題目】決定化學反應速率的主要因素是( )

A. 參加反應的物質本身的性質 B. 催化劑

C. 溫度、壓強以及反應物的接觸面 D. 反應物的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）

KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

（2）向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標準狀況）。據此計算：

①加入鋁粉的質量 克

②原硫酸銅溶液的物質的量濃度 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是

A. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 B. 加熱

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A. 質子數相同的原子，其核外電子排布也相同

B. 質量數相同的不同原子，其化學性質一定相同

C. 金屬性越強，其原子在反應中越容易失去電子

D. 非金屬性越強，其陰離子反應中越容易失去電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑

該反應中物質X應是 ，a與c的關系是

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：

②每生成1mol FeO42-轉移 mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為 mo1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油價格的波動直接影響著第三世界經濟發(fā)展。下列關于石油的說法正確的是( )

A．石油屬于可再生礦物能源 B．石油主要含有碳、氫兩種元素

C．石油的裂化是物理變化 D．石油分餾的各餾分均是純凈物

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