在一密閉容器中，氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2O＋ OH-，下列幾種情況，其中能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

①加NH4Cl固體  ②加NaOH溶液  ③加HCl④加CH3COOH溶液  ⑤加熱  ⑥加水  ⑦加壓

③④⑥⑦  ①②⑤


解析:

加熱時(shí)，氨氣的揮發(fā)使平衡左移，c(NH3·H2O)明顯降低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?煙臺(tái)一模）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．
（1）某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2．實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示．
實(shí)驗(yàn)②從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，用H2表示的平均反應(yīng)速率為
0.012mol/（L?min）
0.012mol/（L?min）
．
與實(shí)驗(yàn)①相比．實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為
e
e
（填字母），實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為
c
c
（填字母）．
a．增大壓強(qiáng)b．減小壓強(qiáng)c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑
（2）NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜O，
欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
c
c
（填字母）
a．升高溫度  b．增大壓強(qiáng)  c，增大NH3的濃度
（3）NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時(shí)得到
HClO
HClO
（填化學(xué)式）．ClO2是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl3+6ClO2-+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH-+3Cl-．若轉(zhuǎn)移1mol電子，則制取ClO2的質(zhì)量為
67.5g
67.5g
．
（4）25℃時(shí)，將amol?L-1的氨水與bmol?L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a
＞
＞
b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為
b×10-7
a-b
b×10-7
a-b
．

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科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江哈九中2011－2012學(xué)年度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(人教版) 題型：022

在一定條件下，存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________

(2)升高溫度，該反應(yīng)K值________，SO2轉(zhuǎn)化率________，正反應(yīng)速率________(填增大、減小或不變)

(3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________(用文字表達(dá))，10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填編號(hào))．

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加SO3物質(zhì)的量

(5)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2O+ OH-，下列幾種情況，其中能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

①加NH4Cl固體  ②加NaOH溶液  ③加HCl  ④加CH3COOH溶液  ⑤加熱  ⑥加水  ⑦加壓

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科目：高中化學(xué) 來源：2011—2012學(xué)年黑龍江哈九中度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）在一定條件下，存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)；ΔH<0
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                              
(2)升高溫度，該反應(yīng)K值      ，SO2轉(zhuǎn)化率       ，正反    
應(yīng)速率     （填增大、減小或不變）
(3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是                                  

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因  
是___________________（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填編號(hào)）。   

A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加SO3物質(zhì)的量
(5)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__            ____ 。

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