Question

PbO₂是褐色固體，受熱分解為Pb的＋4和＋2價的混合氧化物，＋4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl₂；現(xiàn)將1 mol PbO₂加熱分解得到O₂，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比為3∶2。則剩余固體的組成及物質(zhì)的量之比是                                                               (　　)。

A．1∶1混合的Pb₃O₄、PbO

B．1∶2混合的PbO₂、Pb₃O₄

C．1∶4∶1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

D．1∶4∶1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

Answer 1

解析　根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，加熱PbO₂生成O₂時，生成的O₂與生成的＋2價Pb(用PbO表示)的關(guān)系為：

O₂　　～　　2PbO

由剩余固體與濃鹽酸反應(yīng)時，其中反應(yīng)物中的＋4價Pb(用PbO₂表示)與生成物Cl₂的關(guān)系為：

PbO₂　　～　　Cl₂

由上述兩個關(guān)系式及題目中的已知信息O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比為3∶2可知剩余固體中，PbO∶PbO₂＝6∶2＝3∶1。Pb₃O₄可以看做2PbO·PbO₂，故先將四個選項中的Pb₃O₄換算為2PbO·PbO₂，則選項A中的PbO∶PbO₂＝3∶1，選項B中的PbO∶PbO₂＝4∶3，選項C中的PbO∶PbO₂＝9∶5，選項D中的PbO∶PbO₂＝17∶9。

答案　A