容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)A（g）+2B（g） 2C（g），以B的物質(zhì)的量濃度表示的反應(yīng)速度υ正、υ逆與時(shí)間的關(guān)系圖如所示，則圖中陰影部分的面積可表示

A．A的物質(zhì)的量濃度的減少   B．B的物質(zhì)的量濃度的減少

C．C的物質(zhì)的量的增加       D．B的物質(zhì)的量減少

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180molHI，480℃時(shí)反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時(shí)間變化情況如下表：
t/min 0 2 4 6 8 10
n（HI）/mol 0.180 0.164 0.152 0.144 0.140 0.140
反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低（I2仍為氣態(tài)），發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）上述正向反應(yīng)是
吸熱
吸熱
反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升溫，原化學(xué)平衡向
正
正
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）0～2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為
0.002mol/（L?min）
0.002mol/（L?min）
．
（3）480℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為
49
49
．
（4）要增大反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是
D
D
（選填字母）．
A．增大HI起始濃度       B．向混合氣體中通入I2
C．使用高效催化劑               D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達(dá)到國標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
I、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） CH3 OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
溫度/℃ 250 310 350
K 2.041 0.250 0.012
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△Ha
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L-1，則此時(shí)的溫度為
 
℃．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
        濃度mol/L
時(shí)間/min		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
0 0.8 1.6 0
2 0.6 1.2 0.2
4 0.3 0.6 0.5
6 0.3 0.6 0.5
①反應(yīng)從2min到4min之間，H2的反應(yīng)速率為
 
．
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中均充入1molCO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）△H=akJ/mol．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1＜T2，則w1
 
w2（填序號(hào)）．
A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化學(xué)電源方面也有著重要應(yīng)用．寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時(shí)反應(yīng)：

2HI（g）H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時(shí)間變化情況如下表：

t/min

0

2

4

6

8

10

n（HI）/mol

0.180

0.164

0.152

0.144

0.140

0.140

反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）0~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為            。達(dá)平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率是_________。（2）上述正向反應(yīng)是：               反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）。

（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向               反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率               （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)               （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）480℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為          。

（5）要增大反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是      （選填字母）。

A．增大HI起始濃度                      

B．向混合氣體中通入I2

C．使用高效催化劑 

D．升高溫度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年云南省玉溪一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時(shí)反應(yīng)：
2HI（g）H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時(shí)間變化情況如下表：

t/min
0
2
4
6
8
10
n（HI）/mol
0.180
0.164
0.152
0.144
0.140
0.140
反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
（1）0~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為           。達(dá)平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率是_________。（2）上述正向反應(yīng)是：               反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）。
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向               反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率               （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）480℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為         。
（5）要增大反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是     （選填字母）。
A．增大HI起始濃度
B．向混合氣體中通入I2
C．使用高效催化劑 
D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆云南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

（共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時(shí)反應(yīng)：

2HI（g）H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時(shí)間變化情況如下表：

t/min

0

2

4

6

8

10

n（HI）/mol

0.180

0.164

0.152

0.144

0.140

0.140

反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）0~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為            。達(dá)平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率是_________。（2）上述正向反應(yīng)是：                反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）。

（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向                反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率                （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)                （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）480℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為          。

（5）要增大反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是      （選填字母）。

A．增大HI起始濃度                      

B．向混合氣體中通入I2

C．使用高效催化劑 

D．升高溫度

 

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