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、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH>0 下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應速率增大
B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)
C．升高溫度，平衡逆向移動
D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

B

解析試題分析：在反應中W是固體，所以增大W的量，反應速率不變，A錯誤；反應前后氣體系數不等，所以壓強會隨著反應進行不斷變化，當壓強不變時，則反應達平衡，故B正確；反應ΔH>0說明正反應是個吸熱反應，所以升高溫度平衡向吸熱反應方向移動即正反應方向移動，C錯誤；ΔH表示的是正反應中的反應按方程式中系數進行時，反應物完全反應轉化成生成物時的反應熱，所以ΔH只與系數有關，與實際參加的量無關，D錯誤；故選B。
考點：本題是對可逆反應的速率、化學平衡、平衡移動因素、反應熱等知識的綜合考查。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是（   ）
A．甲中A的轉化率為75％                
B．Q1+Q2="Q"
C．達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動
D．乙中的熱化學方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列敘述錯誤的是

A．使用催化劑可大大提高生產效率
B．反應需在300 ℃進行可推測該反應是吸熱反應
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，將NO2與SO2以2∶3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶4，則平衡時SO2(g)的轉化率是（    ）

A．5/6 B．3/4 C．5/9 D．2/3 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是
①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④加入催化劑

A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負值。設ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法正確的是

A．低溫下能自發(fā)進行
B．高溫下能自發(fā)進行
C．低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行
D．任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/87/c/7tqj3.png" style="vertical-align:middle;" />
C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2，發(fā)生反應：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，反應達到平衡后，改變下述條件，再次達到平衡，NH3濃度與原平衡不同的是 

A．保持溫度和壓強不變，充入1 mol NH3(g) 
B．保持溫度和體積不變，充入1 mol Ar(g) 
C．保持溫度和壓強不變，充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g) 
D．保持溫度和壓強不變，充入1 mol Ar(g) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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