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常溫下30 mL的乙烯和乙炔的混合氣體在100 mL O2中完全燃燒，冷卻到原來溫度時，氣體體積是75 mL，則混合氣體中乙烯和乙炔的體積比是（    ）

A.1∶2               B.2∶1              C.1∶4            D.任意比

B


解析:

設乙烯為，乙炔為，+=30 mol

乙烯、乙炔30 mol燃燒生成60 mol CO2,剩余15 mol O2

=85 mol

解方程得13。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
硫酸銅與Zn反應產生的Cu與Zn及電解質溶液構成原電池，加快反應速率
硫酸銅與Zn反應產生的Cu與Zn及電解質溶液構成原電池，加快反應速率
；
（2）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有
升高溫度、增大鋅粒接觸面積
升高溫度、增大鋅粒接觸面積
（答兩種）；
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學習小組設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
            實 驗
混合溶液		 A B C D E F
4mol?L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 15 10 0
請完成此實驗設計，其中：V2
=
=
V5=
30
30
，V6=
10
10
，V8=
19.5
19.5
；
（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具體數值）
Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
組別 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合液pH
甲 c 0.2 pH=7
乙 0.2 0.1 pH＞7
丙 0.1 0.1 pH=9
請回答下列問題：
（4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2？
否
否
（選填“是”或“否”）．
（5）分析乙組實驗數據，HA是
弱
弱
酸（選填“強”或“弱”）．該混合液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（6）丙組所得混合液中由水電離出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為探究銅與濃硫酸的反應，某興趣小組進行了如下實驗。

【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

(1)、裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：                           

(2)、熄滅酒精燈后，因為有導管存在，B中的液體不會倒吸，其原因是：                      。

拆除裝置前，不打開膠塞，為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是：                            。

【實驗2】實驗中發(fā)現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在空氣中充分煅燒，可以轉化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中充分煅燒，均轉化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：

(3)、步驟②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是：                                   。

(4)、固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：

                                           。

(5)、確定乙是否煅燒完全的操作是：                                             。

(6)、煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為：                                   。

高氯酸銨（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制�。�

　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)

(7)、用氨氣和濃鹽酸代替NH4Cl，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是:        

                                             。

(8)、反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質量分數分別為0.30和0.l5（相關物質的溶解度曲線如下圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮，          ，過濾，           、干燥。

為了測定樣品中NH4ClO4的含量，裝置如上圖所示（加熱裝置、儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：

(9)、步驟3中，準確取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃儀器是                。

(10)、實驗中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是             （填寫步驟編號）。

(11)、必須重復實驗2~3次，其原因是                                           。

(12)、如果0.320 g試樣中含NH4ClO4的準確值為0.095g，而實驗測定結果是0.092g 。該實驗

的相對誤差為             。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                                            ；

（2）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有                （答兩種）；

（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學習小組設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

            實 驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1H2SO4  / mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

 飽和CuSO4溶液 / mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O / mL

V7

V8

V9

15

10

0

       請完成此實驗設計，其中：V2        V5 ＝           ， V6＝          ，V8＝           ；

（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數值）

Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：

組別

c（HA）/mo1·L-1

c（NaOH）/mo1·L-1

混合液pH

甲

c

0.2

pH = 7

乙

0.2

0.1

pH＞7

丙

0.1

0.1

pH = 9

請回答下列問題：

   （4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？     （選填“是”或“否”）。

   （5）分析乙組實驗數據，HA是      酸（選填“強”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是                                   。

   （6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-) =          mo1·L-1。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆上海市普陀區(qū)高三上學期期末質量抽測化學試卷 題型：實驗題

為探究銅與濃硫酸的反應，某興趣小組進行了如下實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

(1)、裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：                           
(2)、熄滅酒精燈后，因為有導管存在，B中的液體不會倒吸，其原因是：                      。
拆除裝置前，不打開膠塞，為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是：                            。
【實驗2】實驗中發(fā)現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在空氣中充分煅燒，可以轉化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中充分煅燒，均轉化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：

(3)、步驟②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是：                                   。
(4)、固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：
                                           。
(5)、確定乙是否煅燒完全的操作是：                                             。
(6)、煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為：                                   。
高氯酸銨（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制�。�
　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨氣和濃鹽酸代替NH4Cl，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是:        
                                             。
(8)、反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質量分數分別為0.30和0.l5（相關物質的溶解度曲線如下圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮，          ，過濾，           、干燥。

為了測定樣品中NH4ClO4的含量，裝置如上圖所示（加熱裝置、儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：

(9)、步驟3中，準確取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃儀器是                。
(10)、實驗中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是             （填寫步驟編號）。
(11)、必須重復實驗2~3次，其原因是                                           。
(12)、如果0.320 g試樣中含NH4ClO4的準確值為0.095g，而實驗測定結果是0.092g。該實驗
的相對誤差為             。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質緩緩地壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在常溫常壓下測定）。

 

實驗序號

甲針筒內物質

乙針筒內物質

甲針筒的現象

1

40 mL HCl

40 mL NH3

產生白煙

2

40 mL Cl2

10mL 水

剩余氣體為20mL

3

30 mL NO

15 mL O2

 

4

20 mL AlCl3溶液

10 mL NaOH溶液

生成白色沉淀，后消失

（1）如果實驗1甲針筒內改裝30 mL Cl2 ，乙針筒內仍為40 mL NH3，實驗時，甲針筒內也有白煙產生。寫出有關反應的化學方程式                    。

（2）由實驗2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為                  。

（3）實驗3 反應后甲針筒內氣體的體積為                   。

（4）實驗4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為     mol/L。

（5）將上述裝置做以下改進：在甲、乙針筒之間連接一段硬質玻璃管，如下圖。在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內是一種常見的氣體，甲針筒無氣體。將乙針筒內氣體壓入甲針筒內，發(fā)現氣體體積是原來的一半。A處的物質是              ，甲針筒內的氣體為            。

（6）有學生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數（加熱用酒精燈未畫出）。乙針筒內裝有50 mL空氣。實驗時，用酒精燈對A處物質進行加熱，經反復慢慢推拉兩針筒的活塞，反應完畢，恢復至室溫，測得剩余氣體為40.5mL。

①A處的物質是     （選填編號）。

a．碳粉       b．二氧化錳       c．銅粉      d．氧化銅

②已知空氣中氧氣的體積分數為0.2，則該實驗的相對誤差為         。

 

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