11．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述正確的是（　　）  
A．迷迭香酸屬于芳香烴
B．1mol迷迭香酸與溴水反應(yīng)時最多消耗6molBr2
C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D．1mol迷迭香酸與NaOH的水溶液完全反應(yīng)時最多消耗5molNaOH

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOH、-COOC-，結(jié)合酚、烯烴、羧酸、酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含O元素，不屬于芳香烴，故A錯誤；
B．酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol迷迭香酸與溴水反應(yīng)時最多消耗7molBr2，故B錯誤；
C．-COOC-可發(fā)生水解、取代反應(yīng)，含-OH、-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；
D.4個酚-OH、1個-COOH、1個-COOC-與NaOH反應(yīng)，1mol迷迭香酸與NaOH的水溶液完全反應(yīng)時最多消耗6molNaOH，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、烯烴、酯的性質(zhì)應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（　�。�
①過濾；
②加過量NaOH溶液；
③加適量鹽酸；
④加過量Na2CO3溶液；
⑤加過量BaCl2溶液．
A．⑤②④①③B．①④②⑤③C．④②⑤D．④①②⑤③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（　�。�
A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中，只用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可鑒別的是（　�。�
A．KOH和Al2（SO4）3B．Ca（OH）2溶液和NaHCO3
C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在體積不變的400℃恒溫密閉容器中，一定量的二氧化硫和氧氣在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）+QkJ，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．增大壓強，該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率可能不變
B．降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小
C．若將三氧化硫分離出，則平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
D．若氣體的物質(zhì)的量減少0.5 mol時達到平衡，則該條件下反應(yīng)放出0.5 Q KJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某元素的一個原子形成的離子可表示為An-，該離子含有X個中子和Y個電子．則一個A原子的實際質(zhì)量表示為（　�。�
A．（X+Y+n）gB．（X+Y-n）gC．（X+Y-n）/NA  gD．（X+Y+n）/NAg

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．（1）某同學在實驗室做銀鏡反應(yīng)的實驗．
①配制少量銀氨溶液時，以下操作正確的是：A
A．先向潔凈的試管中加入AgNO3溶液溶液，然后逐滴加入稀氨水；至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解
B．先向潔凈的試管中加入稀氨水，然后逐滴加入AgNO3溶液溶液；至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解
②寫出銀氨溶液中滴加少量的乙醛溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）請選用適當?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將所選的試劑及裝置的編號填入表中．
試劑：a．水  b．NaOH溶液  c．溴水  d．飽和Na2CO3溶液
分離方法：A．分液    B．過濾   C．重結(jié)晶    D．蒸餾
混合物需加入的試劑分離方法
①苯（苯酚）
②乙酸乙酯（乙酸）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．“一帶一路”將為中國化工企業(yè)開辟新的國際市場，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護航的基礎(chǔ)．
（1）過氧化鈣（CaO2）難溶于水，廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等方面，其制備方法如下：
①在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，寫出該可逆反應(yīng)的化學方程式H2O2+CaCl2?CaO2+2HCl．
②測得不同溫度下，過氧化鈣的平均生成速率如表所示：
溫度（℃）20304050607080
CaO2平均生成速率（×10-3mol．s-1）7.58.29.48.07.16.75.5
請解釋速率隨溫度如此變化的原因40℃之前，溫度升高，速率加快；40℃之后，溫度繼續(xù)升高，雙氧水分解，濃度下降，反應(yīng)速率減慢 ．
（2）貴金屬的冶煉中往往會產(chǎn)生有毒氣體，先進技術(shù)使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O ．
（3）下面是不同過程的熱化學方程式，請寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1    ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1      ③
（4）已知在某種含鐵催化劑作用下發(fā)生下列反應(yīng)；CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O （g）△H＜0．一定溫度下，把1molCO和3molH2加入到體積為1L的密閉容器中，測得不同時間CO的體積分數(shù)φ（CO）如表：
t/min010203040
φ（CO）0.2500.2350.2250.2000.200
①一定條件下，下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是bd．
a．混合氣體的密度不再變化     b．容器內(nèi)壓強不再變化
c．v （CH4）=v （CO）    d．CO在混合氣中的質(zhì)量分數(shù)保持不變
②對于基元反應(yīng)aA+bB?cC+dD而言，其某一時刻的瞬時速率計算公式如下：正反應(yīng)速率為v正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反應(yīng)速率為v逆=k逆•c（C）c•c（D）d，其中k正、k逆為速率常數(shù)．若將上述反應(yīng)視為基元反應(yīng)，反應(yīng)進行到35min時k逆：k正=0.0036．
（5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為NaCN+H2S=HCN+NaHS．在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mol•L-1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當HS-濃度為1.0×10-4mol•L-1時，Mn2+開始沉淀，則a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表為元素周期表的一部分：
碳氮Y
X硫Z
請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是ac（填序號）．
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多
c．Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）現(xiàn)有一定量的銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol•L-1 NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO：0.9mol，NO2：1.3mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案