（1）工業(yè)電解食鹽水制氯氣的原理：
 

（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉的化學(xué)方程式
 
．
考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì),電解原理
專題：鹵族元素
分析：（1）電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣；
（2）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．
解答： 解：（1）電解食鹽水制取燒堿，同時得到氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（2）以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，該反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
點評：本題考查氯氣的性質(zhì)及制備，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)方程式書寫的考查，注意發(fā)生的反應(yīng)及生成物、反應(yīng)條件等即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題：s電子的原子軌道呈
 
形，每個s能級有
 
個原子軌道；p電子的原子軌道呈
 
形，每個p能級有
 
個原子軌道．
Ⅱ．寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：
（1）Ca
 
（2）Kr
 

（3）Co
 
（4）Ge
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第四周期金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)．
（1）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵（GaAs） 為主．已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．GaAs中Ga的化合價為
 
．
（2）金屬鈦堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬．TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，則TiCl4屬于
 
（填“原子”“分子”或“離子”）晶體．
（3）鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種的化學(xué)式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀； 往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3的甲醇合成塔中，在催化劑的作用下進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+181.6kJ．
已知：某溫度下（設(shè)溫度為T1℃）此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．
（1）此溫度下，在密閉容器中加入一定量的CO和H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下表：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol/L）0.20.10.4
比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）；若加入與上述同樣多的CO和H2，在T2℃條件下反應(yīng)，10min后達(dá)平衡時c（H2）=0.4mol/L，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
 mol/（L?min）；
（2）在一定條件的密閉恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號）；
a．2v逆（CO）=v正（H2） b．c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=1：2：1
c．混合氣體的平均式量保持不變d．混合氣體的密度保持不變
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是
 
（選填序號）；
a．其他條件不變，增大壓強，平衡常數(shù)K＜160
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K會減小
c．其他條件不變，若同比例地增加CO和H2的量平衡不會發(fā)生移動
d．其他條件不變，增大甲醇的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率也會隨之逐漸增大
（4）尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題．現(xiàn)分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實驗（其他條件均相同）：
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡述理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)的電離方程式
 

（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿司匹林，其中能與NaOH溶液中和反應(yīng)的官能團(tuán)是
 
（填名稱），長期大量服用阿司匹林的不良反應(yīng)有胃腸道反應(yīng)和
 
，若出現(xiàn)后者，應(yīng)立即停止用藥，并靜脈注射
 
溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表為某元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑧的元素符號是
 
；②和④形成的化合物熔融態(tài)是否導(dǎo)電
 
（填“是”或“否”）
（2）表中最活潑的金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
表中非金屬性最強的元素是
 
（用代號填寫）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
（用代號填寫），寫出該元素的氫氧化物與⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）①、⑦兩元素的常見氫化物化合生成的物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則M的原子序數(shù)為
 
，M在元素周期表中的位置
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.2g銅放入100ml濃度為0.2mol/L的硝酸中，充分反應(yīng)后，被還原的HNO3的量為（　　）
A、0.033mol
B、0.005mol
C、0.013mol
D、0.02mol

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