Question

一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L^-1X，發(fā)生反應：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反應到8min時達到平衡；在14min時改變體系的溫度， 16min時建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．0～8min用Y表示該反應速率為0.1mol·L-1·min－1

B．8min時達到平衡，該反應的平衡常數(shù)為K= 0.5

C．14min時，改變的反應條是降低了溫度

D．16min時的正反應速率比8min時的正反應速率大

Answer 1

D

解析試題分析：A、0～8min時X的濃度減少0.8mol/L，則X的反應速率是0.1 mol·L^-1·min^－1，根據(jù)X、Y化學計量數(shù)的關(guān)系，用Y表示該反應速率為0.05mol·L^-1·min^－1，錯誤；B、8min時達到平衡，此時，X的濃度是0.2mol/L，Y、Z的濃度都是0.4mol/L，所以平衡常數(shù)K=0.4² mol/L/0.2²mol/L=4，錯誤；C、14min時，X的濃度逐漸增大，說明平衡逆向移動，而降低溫度平衡正向移動，錯誤；D、14～16min時X的濃度增加0.3mol/L,則此時X的反應速率是0.15 mol·L^-1·min^－1>0.1 mol·L^-1·min^－1，正確，答案選D。
考點：考查對圖像的分析，反應速率的計算，平衡移動的判斷，化學平衡常數(shù)的計算