Question

利用反應(yīng)：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置．試回答：
（1）該原電池的正極材料是

石墨

，負(fù)極材料是

銅

，電解質(zhì)溶液是

FeCl₃溶液

．
（2）該原電池的負(fù)極反應(yīng)式是

Cu-2e^-=Cu²⁺

，正極反應(yīng)式是

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)“2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂”可知，反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，正極應(yīng)為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧希現(xiàn)e³⁺在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為FeCl₃，依次分析解答．

解答：解：（1）由反應(yīng)“2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂”可知，反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，正極應(yīng)為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧希現(xiàn)e³⁺在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為FeCl₃，
故答案為：石墨；銅；FeCl₃溶液；
（2）負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Cu-2e^-=Cu²⁺正極：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺正極：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的設(shè)計(jì)及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)的角度由電池反應(yīng)判斷電極反應(yīng)．