用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(    )

A. a為負(fù)極，b為正極

B.若a極是鐵，b極是銅，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C.若a、b極都是石墨，在相同條件下，理論上a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相等

D.若電解精煉粗銅時(shí)，b極是粗銅，a極是純銅


【知識(shí)點(diǎn)】原電池和電解池原理

【答案解析】C   解析：A、氫氧燃料電池中，氫氣做負(fù)極，失電子，氧氣做正極，得電子，所以a電極是陽(yáng)極，b電極是陰極，故A錯(cuò)誤；B．若a極是鐵，b極是銅，陽(yáng)極鐵失電子，溶解，b電極上銅析出，故B錯(cuò)誤；C．若a、b極都是石墨，a電極上氫氧根放電：4OH--4e-=2H2O+O2↑，電池中消耗氧氣的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以，在相同條件下，理論上a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相等，故C正確；D、若電解精煉粗銅時(shí)，b極是純銅，a極是粗銅，故D錯(cuò)誤；

故答案選C

 【思路點(diǎn)撥】本題考查原電池和電解池的原理，題目難度中等，注意正負(fù)極的判斷與電極反應(yīng)式的書寫。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某工廠用含氧化鐵75％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的赤鐵礦石和一氧化碳為原料煉鐵(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。在煉鐵過(guò)程中，為了使赤鐵礦石充分反應(yīng)，通入了過(guò)量的一氧化碳。這些過(guò)量的一氧化碳也可看成是“不參加反應(yīng)的雜質(zhì)”。若反應(yīng)后排出的氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％。試計(jì)算：

(1)氧化鐵(Fe2O3)的相對(duì)分子質(zhì)量。

(2)該煉鐵過(guò)程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質(zhì)量比。

(3)為了得到生鐵，煉鐵過(guò)程需要除去礦石中的部分雜質(zhì)。如果不除去雜質(zhì)，反應(yīng)后所得到的產(chǎn)品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)是多少？(結(jié)果可用分式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用數(shù)字和符號(hào)填空：

（1）兩個(gè)氮?dú)夥肿?u>　        ．（2）氫氧根離子　        ．（3）標(biāo)出氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)              ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)用沉淀法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有關(guān)敘述如下。①可以使用MgCl2溶液作沉淀劑，使OH－轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀�、跈z驗(yàn)CO是否完全沉淀的操作方法是取上層清液，向其中繼續(xù)滴加沉淀劑溶液，觀察是否有沉淀繼續(xù)生成�、塾肂aCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀劑，優(yōu)點(diǎn)是能提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確度�、苡肂aCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀劑，優(yōu)點(diǎn)是CO能100%轉(zhuǎn)化為沉淀。其中正確的敘述是(　　)

A．①②         B．②③             C．①③④           D．都正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A～X七種有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25 g/L，且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%；E普遍存在于許多食物中(如花生、菠菜等)；F分子中含有一個(gè)六元環(huán)，晶體X中僅含C、H、O三種元素，且原子個(gè)數(shù)比為1:3:3。試回答下列問題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；晶體X的化學(xué)式為________________________。

(2)下列轉(zhuǎn)化過(guò)程涉及的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

①A→B�、贐→C�、跜→D�、蹹→E�、軨、E→F

(3)寫出D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的方程式：_____________________________；

寫出C與E生成高分子化合物的化學(xué)方程式：____________________________。

(4)簡(jiǎn)述確定有機(jī)物B中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法：________________________________________

_____________________________________________________________________________。

(5)有機(jī)物W是F的同系物，具有和F相似的結(jié)構(gòu)，分子組成比F多四個(gè)碳原子，也含有六元環(huán)，其1H－NMR譜圖上只有一個(gè)峰，寫出一種符合上述條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。

(6)有機(jī)物Y是一種重要有機(jī)化工原料，可制備調(diào)香劑、皮膚創(chuàng)傷的愈合劑和某些藥品(如頭孢)等，Y的分子組成比E少一個(gè)氧原子，Y有兩種不同的含氧官能團(tuán)。通過(guò)電解方法可由E制取Y，電解槽中陽(yáng)極通常用石墨，陰極用復(fù)合膜電極，采用陽(yáng)離子交換膜，電解質(zhì)溶液為飽和E與H2SO4的混合溶液。寫出電解槽中陰極的電極反應(yīng)式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸銅在化工和農(nóng)業(yè)方面有很廣泛的用處，某化學(xué)興趣小組查閱資料，用兩種不同的原料制取硫酸銅。

方式一：一種含銅的礦石（硅孔雀石礦粉），含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）。以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請(qǐng)回答下列問題：

⑴完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；

⑵步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________

A.  CuO             B. MgO       C. FeCO3               D NH3·H2O

⑶有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

由上表可知：當(dāng)溶液pH=4時(shí)，不能完全除去的離子是________。

⑷濾液B通過(guò)蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來(lái)的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到CuSO4·5H2O晶體。某同學(xué)認(rèn)為上述操作會(huì)伴有硫酸鋁晶體的析出。請(qǐng)你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)予以評(píng)價(jià)（已知常溫下，Al2(SO4)3飽和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________（填“正確”或“錯(cuò)誤”）。

方式二：以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)，將精選黃銅礦粉加入電解槽陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。[]

Ⅲ.一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：

2RH（有機(jī)相）+ Cu2+（水相）R2Cu

（有機(jī)相）+ 2H＋（水相）

分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（5）黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：

CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S    2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋

電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是____________________（用電極反應(yīng)式表示）。

（6）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_____________ 。

（7）步驟Ⅳ，若電解0.1mol CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是 ____ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從下列事實(shí)，找出不能用勒沙特列原理解釋的是

A．在溴水中存在如下平衡：，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

C．反應(yīng)升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)

D．合成氨反應(yīng)：，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將1.00 mol二氧化硫和1.00 mol氧氣通入1.00 L的密閉容器中，分別在500 K,600 K，700 K三個(gè)不同的溫度下進(jìn)行2SO2＋O22SO3反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中SO3濃度隨時(shí)間的變化如下面表格所示：

表一：500 K

時(shí)間(min)

0

5

10

15

20

25

SO3濃度(mol·L－1)

0

0.10

0.15

0.20

0.25

0.30

時(shí)間

30

35

40

45

50

55

SO3濃度(mol·L－1)

0.35

0.40

0.50

0.55

0.60

0.60

表二：600 K

時(shí)間(min)

0

5

10

15

20

25

SO3濃度(mol·L－1)

0

0.20

0.30

0.40

0.50

0.50

表三：700 K

時(shí)間(min)

0

5

10

15

20

25

SO3濃度(mol·L－1)

0

0.25

0.35

0.35

0.35

0.35

(1)從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)可以判斷該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，利用表一計(jì)算0～40 min內(nèi)用SO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(SO2)＝__________mol·L－1·min－1。

(2)對(duì)該反應(yīng)，下面的說(shuō)法正確的是__________。

A．當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，該反應(yīng)就達(dá)到平衡

B．達(dá)到平衡時(shí)v正(SO2)＝v逆(SO3)

C．平衡時(shí)c(SO2)＝c(SO3)

D．當(dāng)由500 K平衡狀態(tài)時(shí)升高溫度至600 K時(shí)，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器的壓強(qiáng)減小

(3)從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)，溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_____________________________________________________________________。

(4)計(jì)算在600 K時(shí)的平衡常數(shù)(寫出計(jì)算過(guò)程，最后結(jié)果取兩位有效數(shù)字)。

(5)下圖曲線(Ⅰ)是在500 K時(shí)SO3濃度的變化曲線，請(qǐng)你在圖中畫出在550 K進(jìn)行上述反應(yīng)的曲線，并標(biāo)明曲線(Ⅱ)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0的是

A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)          B．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)     

C．鋅和鹽酸的反應(yīng)              D．碳的燃燒

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