Question

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

• A． 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為N_A
• B． 1 mol N₂與4 mol H₂反應(yīng)生成的NH₃分子數(shù)小于2N_A
• C． 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH₄含有的共價鍵數(shù)為0.4N_A

Answer 1

分析 A、乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂；
B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、鐵和過量的硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價；
D、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol共價鍵來分析．

解答 解：A、乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，故含2N_A個氫原子，故A錯誤；
B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行完全，故生成的氨氣分子個數(shù)小于2N_A個，故B正確；
C、鐵和過量的硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移3N_A個電子，故C正確；
D、標(biāo)況下2.24L甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol甲烷中含4mol共價鍵，故0.1mol甲烷中0.4N_A條共價鍵，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．