【題目】下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是( )

A.A(g)+3B(g)2C(g)，如圖是其他條件一定時(shí)反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，圖像表明，較低溫度下升溫平衡逆向移動(dòng)，較高溫度下升溫平衡正向移動(dòng)

B.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，如圖是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

C.A(g)+3B(g)2C(g)，如圖可能是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，也可能是其它因素對(duì)化學(xué)平衡的影響

D.A(g)+3B(g)2C(g)，如圖是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1＞p2

【答案】D

【解析】

A.如圖可知較低溫度下是平衡的建立，中正逆反應(yīng)速率相等時(shí)為化學(xué)平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.圖象表示達(dá)到平衡后加入生成物，使生成物濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，K+、Cl-不參加反應(yīng)，故加入KCl平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時(shí)間，所以先達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小并伴隨能量變化，溫度和壓強(qiáng)都不能既提高反應(yīng)速率又不影響化學(xué)平衡，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)n(B)相同時(shí)，p1下A的轉(zhuǎn)化率大于p2，說(shuō)明壓強(qiáng)p1>p2，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖用交叉分類(lèi)法表示了一些概念之間的關(guān)系，其中不正確的是（ ）

X

Y

Z

A

硫酸銅

鹽

純凈物

B

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

C

酸性氧化物

非金屬氧化物

氧化物

D

強(qiáng)電解質(zhì)

電解質(zhì)

化合物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)主要步驟：

①量取 ②計(jì)算 ③溶解 ④定容 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦裝瓶，其正確的操作順序?yàn)?/span>___________（填序號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸______mL。

（3）接下來(lái)完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。

（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是________________；若再?gòu)闹腥〕?/span>10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

（5）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是__________。

A. 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線(xiàn) B. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯

C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水 D. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)

E. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說(shuō)法正確的是

A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強(qiáng)于Z

B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C. 丙屬于兩性氧化物

D. 等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 兩種酸溶液分別加水稀釋?zhuān)♂屓芤后w積為V，稀釋液pH與其體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 和均為一元弱酸

B. 在0≤pH≤5時(shí)，溶液滿(mǎn)足

C. 分別往M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積相等

D. 常溫下，濃度均為0.1 mo/L的和溶液，溶液pH：>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：S +2KNO3+3C ﹦ A+N2↑+3CO2↑（已配平）

（1）除S外，上述元素的電負(fù)性從小到大依次為_______。除K、S外第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>______________。

（2）在生成物中，A為______化合物，CO2為_______化合物（填“離子化合物”或共價(jià)化合物），含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類(lèi)型為______________。

（3）CN﹣與N2互為______，寫(xiě)出CN﹣的電子式________。推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點(diǎn)/℃

85.5

115.2

>600（分解）

75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)O原子的電子排布圖為_______，基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為____形，O原子最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是______________。

（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為______________。其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>_____________。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子中共價(jià)鍵的類(lèi)型有_______種（根據(jù)成鍵的方式）；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的價(jià)層電子數(shù)___________。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞中有Fe2+_____個(gè)，有S22-_____個(gè)，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的_____的體心。

（6）酸性H2SO4 __________H2SO3（填 “>”或 “<”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線(xiàn)如圖所示。

（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH）

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是______________；其中③的反應(yīng)類(lèi)型是______________；

⑥的反應(yīng)類(lèi)型是______________；

（2）寫(xiě)乙烯的電子式：_________________乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________;

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________________;⑤______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. N4屬于一種新型的化合物 B. N4分子中存在非極性鍵

C. N4和N2是同分異構(gòu)體 D. 1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量

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