Question

【題目】某小組探究元素周期律，甲根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的研究；乙根據置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成O元素的非金屬性比S強的研究�；卮穑�

（1）圖中A裝置名稱是______________。

（2）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：

①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2

試劑A與C分別為_________（填序號）；試管中發(fā)生反應的離子方程式為_______________.有同學認為此實驗不能說明N、C、S的非金屬性強弱，你認為原因是_________________

（3）乙同學設計的實驗所用到試劑A為________；如果C試劑為硫化氫的水溶液，則試管中可以觀察到的現象為_______________

Answer 1

【答案】 分液漏斗 ①④ CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32- HNO3有揮發(fā)性也會和硅酸鈉反應生成硅酸 雙氧水 有淡黃色渾濁出現

【解析】(1)由儀器的結構特征，可知A為分液漏斗；
(2)探究元素非金屬性，由圖可知應是利用最高價含氧酸的酸性強弱比較，所以A中試劑為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為Na2SiO3溶液；試管中為Na2SiO3溶液中通CO2生成硅酸白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-；通入試管中的CO2氣體中混有揮發(fā)性的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸，無法確定CO2是否與與硅酸鈉溶液反應，即不能說明N、C、S的非金屬性強弱；

(3)乙同學欲證明氧的非金屬性比硫強，需要通過實驗證明氧氣能制取硫單質來實現，則試劑A為H2O2，在MnO2催化作用下分解生成氧氣；生成的氧氣通入盛有硫化氫的水溶液中，有淡黃色渾濁出現，說明有硫生成。