15．下列的分離方法正確的是（　�。�
A．除去 KCl中的K2CO3可先加入過量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再過濾、洗滌，取濾液蒸發(fā)即得純凈的KCl
B．氯化鈉的溶解度隨著溫度下降而減少，用冷卻結(jié)晶法從熱的含有少量氯化鉀濃溶液中可得到純凈的氯化鈉
C．除去Cu粉中混有的少量Fe粉可加入過量的稀鹽酸，待無氣泡產(chǎn)生后過濾烘干即可
D．通過點(diǎn)燃可除去二氧化碳中混有的CO氣體

分析 A．過量的BaCl2溶液，引入新雜質(zhì)；
B．KCl、NaCl的溶解度受溫度的影響不同；
C．Fe與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能；
D．在混合氣體中不易點(diǎn)燃．

解答 解：A．過量的BaCl2溶液，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加適量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再過濾、洗滌，取濾液蒸發(fā)即得純凈的KCl，故A錯誤；
B．KCl、NaCl的溶解度受溫度的影響不同，則應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體，故B錯誤；
C．Fe與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則加入過量的稀鹽酸，待無氣泡產(chǎn)生后過濾烘干即可，故C正確；
D．在混合氣體中不易點(diǎn)燃，應(yīng)利用灼熱的CuO除去二氧化碳中混有的CO氣體，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分離提純試劑選擇及方法的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．閱讀材料，回答下列問題．
材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料--泡沫鋁．它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點(diǎn)是硬度高，密度小（約為0.16～0.5g/cm3），比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年可大批量投放市場．（合金：由金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．）
（1）下列關(guān)于泡沫鋁的說法錯誤的是A．
A．泡沫鋁即是鋁單質(zhì)泡沫B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料D．泡沫鋁可用于飛機(jī)制造
（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質(zhì)B．
A．金屬光澤　　　B．延展性C．導(dǎo)電性  D．導(dǎo)熱性
（3）Al箔在空氣中受熱熔化，但熔化的Al并不滴落原因是Al氧化生成的氧化鋁的熔點(diǎn)較高，包裹在鋁的外面，則加熱時熔化的Al并不滴落．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜而對鋁起保護(hù)作用，但這層氧化膜遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都會溶解，請寫出此氧化膜與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（5）藥物胃舒平的主要成分Al（OH）3凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護(hù)作用，與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時．可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．寫出Al（OH）3溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)如圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管B中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色；若將該試管B中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實驗現(xiàn)象是溶液恢復(fù)顏色．
（2）通過試管C中的實驗現(xiàn)象，可以證明SO2是酸性氧化物．（填“酸性”，“堿性”或“兩性”）
（3）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．C試管口處的棉團(tuán)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．1996年2月，德國達(dá)姆斯特重離子研究所合成出當(dāng)時最重要的人造元素，它是由${\;}_{30}^{70}$Zn撞入一個${\;}_{82}^{208}$Pb的原子核，并立即釋放出一個中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子．該元素的原子核內(nèi)所含有的質(zhì)子數(shù)是（　�。�
A．111B．112C．113D．114

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g•mol-1）等新型凈水劑代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原Cl-和Fe3+．
（1）①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式NaCl．
②Na2FeO4之所以能凈水，除它本身具有強(qiáng)氧化性外，另一個原因可能是高鐵酸鈉的還原產(chǎn)物Fe3+能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，從而凈水．
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59°C，沸點(diǎn)為11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖1所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請回答：
①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
②A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，如水浴加熱或酒精燈、溫度計；B部分還應(yīng)補(bǔ)充的裝置為冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽，理由是因為二氧化氯常溫下為氣體不能凝結(jié)為液體，降溫使二氧化氯液化．
③該裝置按②補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計明顯不合理的是C（填“A”“B”或“C”），請在圖2中方框中畫出該裝置改正后的正確的裝置圖．
④ClO2很不穩(wěn)定，需要隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實驗：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，反應(yīng)原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL．當(dāng)藍(lán)色變?yōu)闊o色時，可以判斷此滴定操作到達(dá)終點(diǎn)；由以上數(shù)據(jù)可以計算原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
（3）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒劑的消毒效率最小的是Na2FeO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列操作中的試劑、方法和對應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項目的試劑與方法原理
A滅火混合Al2（SO4）3與NaHCO3兩種溶液兩物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生CO2
B制備膽礬將CuSO4溶液加熱直至蒸干加熱促進(jìn)Cu2+的水解
C配制AlCl3溶液AlCl3溶液中加硫酸抑制Al3+水解
D除鐵銹NH4Cl溶液NH4Cl溶液顯酸性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．100mL 2mol•L-1的鹽酸分別與0.5mol Na、Mg、Al充分反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生H2的量（　�。�
A．Na多B．Mg多C．Al多D．一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知有下列物質(zhì)：①碳酸氫鈉粉末 ②銅絲 ③稀硫酸溶液 ④CO2
（1）屬于電解質(zhì)的是：①（填序號，下同）；
（2）屬于非電解質(zhì)的是：④；
（3）碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al2O3　   ②Ca（OH）2　   ③Na2CO3　   ④Al    ⑤NaHCO3．
A．①②B．②③C．①④⑤D．①④

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