在下列溶液中，離子一定能大量共存的是


  1. A.
    無色透明溶液中：Na+、CO32ˉ、Clˉ、AlO2ˉ
  2. B.
    酸性溶液中：Fe3+、Na+、SCNˉ、Clˉ
  3. C.
    加入Al能放出H2的溶液中：K+、SO42ˉ、NO3ˉ、Fe2+
  4. D.
    能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Clˉ、SO42ˉ、NH4+
A
分析：A．該組離子之間不反應，且均為無色離子；
B．離子之間結合生成絡離子；
C．加入Al能放出H2的溶液，為酸或強堿溶液；
D．能使酚酞變紅的溶液，顯堿性．
解答：A．該組離子之間不反應，能共存，且均為無色離子，故A正確；
B．Fe3+、SCNˉ離子之間結合生成絡離子，則不能共存，故B錯誤；
C．加入Al能放出H2的溶液，為酸或強堿溶液，堿溶液中氫氧根離子與Fe2+結合生成沉淀，酸溶液中H+、NO3ˉ、（Al）Fe2+發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故C錯誤；
D．能使酚酞變紅的溶液，顯堿性，堿溶液中氫氧根離子與NH4+結合生成弱電解質，則不能共存，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子的共存，熟悉習題中的信息及離子之間的反應即可解答，注意選項C為解答的難點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?西安一模）某化學學習小組對鋁與酸和堿的反應進行探究，過程如下．
實驗I：
（1）取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應，隨反應進行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認為合理的猜測是下列的
bc
bc
（填寫相應的字母）；
a．鹽酸的物質的量濃度大于硫酸的物質的量濃度
b．Cl-能促進此反應的進行
c．SO42-能抑制此反應的進行
d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化
（2）為了探究反應速率不同的原因，請你根據(jù)所提供的藥品，填寫實驗方案中的空白部分．
藥品：氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
方案：取兩支試管，分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的
3mol/LH2SO4
3mol/LH2SO4
（填寫相應的試劑，下同），再向其中的一支試管中加入適量的
氯化鈉固體（或6mol/LHCl、硫酸鈉固體）
氯化鈉固體（或6mol/LHCl、硫酸鈉固體）
固體，并振蕩使固體溶解，觀察實驗現(xiàn)象．
實驗探究：略．
實驗II：
取足量的形狀、質量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應，待反應停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質量關系是前者
大于
大于
后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
（1）提出猜想
同學們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質，據(jù)此，同學們提出如下猜想：
猜想1：此黑色固體是鐵單質，可能是電解得到的鋁與雜質反應生成的，相應的化學反應方程式為
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
；
猜想2：此黑色固體是硅單質，是電解得到的鋁與二氧化硅反應生成的．
猜想3：此黑色固體是鋁單質，是鋁與鹽酸反應時因反應過快而變成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質組成的混合物．
（2）設計實驗方案并完成相關實驗：
將反應后所得的液體進行過濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實驗：
1向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想
2
2
一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想
1
1
一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）；
（3）得出結論
綜合實驗①②的現(xiàn)象，可推知猜想
3
3
（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．
試回答下列問題
（1）由實驗②可知溶液中含有的離子為
NH4+
NH4+
，在100mL溶液中該離子的物質的量濃度為
0.4mol/L
0.4mol/L

（2）由實驗③可以判斷中溶液中含有的離子為
CO32-，SO42-
CO32-，SO42-

（3）由上述實驗信息判斷下列說法中正確的是
AC
AC

A．K+一定存在            B．100mL溶液中含0.01mol CO32-
C．Cl-可能存在            D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?東城區(qū)一模）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）請完成下列各空：
（1）pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH
＜
＜
a+2（填“＞”或“＜”）
（2）0.01mol?L-1CH3COOH溶液的pH
＞
＞
2（填“＞”或“＜”）
（3）0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”或“＜”）
（二）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O，回答相關問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是
①②
①②
（填序號）
（2）在NaHCO3溶液中，離子濃度大小的關系正確的是
CD
CD
（填字母）
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
（3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時c（NH4+/OH-）的值
增大
增大
（“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
小于
小于
④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c（H+）=
10-11
10-11
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，能大量共存的一組離子是（　　）

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