13．下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，也不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
C．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

分析 不屬于氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒(méi)有元素化合價(jià)升降，不屬于四種反應(yīng)類(lèi)型，說(shuō)明不具有四種反應(yīng)類(lèi)型特點(diǎn)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、鈉與水反應(yīng)，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、沒(méi)有化合價(jià)的變化，也不屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型，故B正確；
C、雙氧水分解屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、沒(méi)有化合價(jià)的變化，但是屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)及四大反應(yīng)類(lèi)型，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及四大反應(yīng)類(lèi)型特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)變化及四大反應(yīng)類(lèi)型特點(diǎn)判斷即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
元素元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)
A最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
BB元素的單質(zhì)在空氣中含量最多
CC元素在地殼中含量最多
DD元素在同周期中金屬性最強(qiáng)
E常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
（1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）B最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式，屬于共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；D的最高價(jià)氧化物的水化物電子式，所含化學(xué)鍵類(lèi)型：離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）B、C、D、E簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)椋篠2-＞N3-＞O2-＞Na+（填元素符號(hào)）．
（4）用電子式表示E的氫化物的形成過(guò)程．
（5）由A、B、C與氫元素組成的一種常見(jiàn)酸式鹽與過(guò)量D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．
（6）19.2g金屬銅與一定濃度的B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO、NO2（不考慮N2O4的存在）混合氣6.72L，則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.9mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）0.225mol•L-1•min-1．
（5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有CD．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H2O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO2和3molH2；     E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
該溫度下水的離子積Kw=1×10-12；t大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示．
序號(hào)NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
①20.000.008
②20.0020.006
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖裝置制取Fe（OH）2沉淀B．
用如圖裝置吸收NH3，并防止倒吸C．
用如圖裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D．
用如圖裝置比較Na2CO2與NaHCO3的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某工業(yè)生產(chǎn)經(jīng)過(guò)以下轉(zhuǎn)化步驟：
下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該過(guò)程是一種新的硫酸生產(chǎn)方法
B．C2H5OSO3H具有酸性
C．該過(guò)程中①、②是加成反應(yīng)
D．該過(guò)程中③、④可看做酯類(lèi)的水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Cl2和水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Fe加入CuSO4溶液：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．石灰石溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　�。�
A．CO2 通入澄清石灰水中B．Na2CO3溶液和HCl溶液反應(yīng)
C．AlCl3溶液的NaOH 溶液反應(yīng)D．鐵絲在氯氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子或離子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是（　�。�
A．兩種原子的電子層上全部都是s電子
B．原子核外的M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿(mǎn)了電子，而d軌道上尚未排有電子的兩種原子
C．最外層電子排布式為2s22p6的原子和最外層電子排布式為2s22p6的離子
D．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在空氣吹出法的工藝中，有選用純堿溶液作溴蒸氣吸收劑的，也有選用SO2作溴蒸氣吸收劑的，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩種吸收過(guò)程中，Br2只作氧化劑
B．兩種吸收過(guò)程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C．用純堿溶液作吸收劑時(shí)，純堿作還原劑
D．用純堿溶液作吸收劑只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

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