16．如圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為NaCl和酚酞和混合溶液浸濕的濾紙，離子交換膜只允許Na+通過，電池充電、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3$\frac{\underline{\;放電\;}}{充電}$Na2S4+3NaBr．閉合開關(guān)K時，b極附近先變紅色．下列說法正確的是（　�。�
A．電池充電時，電極B連接直流電源的正極
B．電池放電過程中Na+從左到右通過離子交換膜
C．閉合開關(guān)K后，b電極附近pH變小
D．當(dāng)b電極上析出氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有0.1 molNa+通過離子交換膜

分析 當(dāng)閉合開關(guān)K時，b極附近溶液變紅色，說明b極生成OH-離子，為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則B為原電池的負(fù)極，A為原電池的正極，根據(jù)電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2S2+NaBr3$\frac{\underline{\;放電\;}}{充電}$Na2S4+3NaBr可知，負(fù)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，正極反應(yīng)為NaBr3+2Na++2e-=3NaBr，a極為電解池的陽極，電極反應(yīng)為2Cu-2e-=Cu2+，以此解答該題．

解答 解：A．當(dāng)閉合開關(guān)K時，b極附近溶液變紅色，說明b極生成OH-離子，為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則B為原電池的負(fù)極，A為原電池的正極，故A錯誤；
B．裝置（Ⅰ）為原電池，Na+向正極移動，A是正極，因此Na+從右到左通過離子交換膜，故B錯誤；
C．閉合開關(guān)K后，b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，b電極附近pH變大，故C錯誤；
D．閉合K時，當(dāng)b電極上析出氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.05mol時，根據(jù)電極方程式2H2O+2e-=H2↑+2OH-，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，有0.1 molNa+通過離子交換膜，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)電源知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意從總反應(yīng)式判斷兩極上的變化和電極反應(yīng)式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c（OH-）為10-2 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖表示配制 100mL 0.100ol•L-1 Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：
（1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是容量瓶．
（2）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為定容．
（3）將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列CBDFAE．
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不變”）
①如果漏掉操作D偏低．
②操作A時俯視刻度線偏高．
③操作C時發(fā)現(xiàn)燒杯有水不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是bd．
a．用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL．
（2）常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol•L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是圖2（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=20.00mL；
②E點pH=8呈堿性，該溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．有一金屬鈉和過氧化鈉的混和物，與過量水分反應(yīng)后，產(chǎn)生2.24L氣體（STP），用電火花點燃后，恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，體積減少了1.12L，則原混合物中鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比（　�。�
A．1：3B．5：1C．1：1D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在氫氣還原氧化銅的實驗中（　�。�
A．氧化銅發(fā)生還原反應(yīng)B．氫氣發(fā)生還原反應(yīng)
C．銅發(fā)生還原反應(yīng)D．水發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．以下離子可存在于能使酚酞變紅的溶液中：Na+，Ba2+，NO3-，Cl-
B．以下離子可存在于含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+，Mg2+，I-，SO42-
C．用氯水作為水的消毒劑的原理為：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．純堿用于清潔廚具是由于它溶于水呈堿性的緣故：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有乙醇，乙二醇和丙三醇組成的混合物0.1mol，與足量的鈉反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24L氫氣，該混合物中乙醇，乙二醇和丙三醇的物質(zhì)的量之比不可能是（　　）
A．1：1：1B．2：3：2C．3：5：3D．4：3：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體．

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是將NOx氧化成HNO3；寫出化學(xué)方程式4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3；
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加人CuO調(diào)節(jié)溶液的pH．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在3.2≤pH＜4.7的范圍內(nèi)；
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
③進行蒸發(fā)濃縮時，加入的試劑b為硝酸溶液，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）由于Cu2+發(fā)生水解Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可抑制Cu2+的水解防止Cu（OH）2的生成．
（2）①某人設(shè)想以下圖所示裝置將NOx轉(zhuǎn)化為硝酸，裝置一可用于由N2O4制備N2O5（硝酸的酸酐），裝置二用于將NO2轉(zhuǎn)化為硝酸，寫出通入NO2的電極的電極反應(yīng)式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；電解池陽極反應(yīng)：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
②若通入NO2的速率為2.24L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硝酸溶液的濃度應(yīng)維持質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為7.2mL/min．

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