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【題目】室溫下，A是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體、單質C是無色氣體在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應；E溶液是無色溶液，F是淡綠色溶液和C反應發(fā)出蒼白色火焰請回答：

（1）B是 ______ ，C是 ______ 請?zhí)顚懟瘜W式；

（2）反應的化學方程式 ______ ；

【答案】Cl2 H2 2Fe+3Cl2 2FeCl3

【解析】

A是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體，為氯氣，單質C是無色氣體，B和C反應發(fā)出蒼白色火焰，說明C為氫氣，則E為氯化氫，E溶液為鹽酸，鹽酸和A反應生成氫氣和F，F為淡綠色溶液，說明為氯化亞鐵，A為鐵。D為氯化鐵。

A是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體，為氯氣，單質C是無色氣體，B和C反應發(fā)出蒼白色火焰，說明C為氫氣，則E為氯化氫，E溶液為鹽酸，鹽酸和A反應生成氫氣和F，F為淡綠色溶液，說明為氯化亞鐵，A為鐵。D為氯化鐵。

（1）B為氯氣，Cl2，C為氫氣，H2；

（2）反應的化學方程式為2Fe+3Cl2 2FeCl3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）由N2、NO、CO2組成的混合氣體中，三種成分的體積分數之比為1：2：1，則三種成分的質量比為________。

（2）等質量的鈉和鎂分別與足量的稀硫酸反應，放出氣體的體積(同溫同壓)之比為________。

（3）同溫同壓下，某容器充滿CO2重122 g，充滿NO氣體重115 g，現充滿某氣體B重123 g，則該氣體的相對分子質量為_____。

（4）有15 g A物質和10.5 g B物質恰好完全反應生成7.2 g C物質、1.8 g D物質和0.3 mol E物質，則E物質的摩爾質量是_____g·mol－1。

（5）標準狀況下，10 mL N2氣體恰好與30 mL H2完全反應生成20 mL氣體A，則A的分子式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：（8分鐘時A為0.2mol 、B為0.5mol）

(1)該反應的化學方程式為_________________________。

(2)反應開始時至4min時，A的平均反應速率為________。

(3)4min時，反應是否達平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)， 8min時，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。

II．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) →2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a. v(NO2)＝2v(O2)　　　　 b.容器內壓強保持不變

c. v逆(NO)＝2v正(O2) d. 容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(s)+4F(g)G(g)，已知該反應的平衡常數值如下表所示。下列說法正確的是

溫度℃

25

80

230

平衡常數值

5×104

2

1.9× 10﹣5

A.上述反應是熵增反應

B.25℃時，反應G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數值是0.5

C.在80℃時，測得某時刻，F、G濃度均為0.5 mol·L﹣1，則此時v(正)＞v(逆)

D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達新平衡時，G的體積百分含量將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說法正確的是

A. 電池工作時，直接將太陽能轉化為電能

B. 理論上，n(被還原的I3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2

C. 在周期表中，釕位于第五周期第ⅧB族

D. 電池工作時，正極的電極反應式為Ru3++e－=Ru2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O

B. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O

D. 用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物的轉化關系：CCO2H2CO3CaCO3CO2，其中涉及的基本反應類型依次是( )。

A.化合、置換、分解、復分解

B.置換、復分解、化合、分解

C.置換、化合、復分解、分解

D.置換、化合、分解、復分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面為甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的實驗過程。

（實驗目的）制取乙酸乙酯。

（實驗原理）甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

1.（裝置設計）甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置:

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，不應選擇的裝置是____(填“甲”或“乙”)。丙同學裝置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。

2.（實驗步驟）

(1)按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入amLCH3CH218OH（密度為ρg/cm-3）和過量的冰醋酸(CH3COOH)，并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃H2SO4;

(2)將試管固定在鐵架臺上;

(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;

(4)用酒精燈對試管①加熱;

(5)當觀察到試管②中有明顯現象時認為反應基本完成。

（問題討論）

a.按步驟(1)裝好實驗裝置，加入藥品前還應______。

b.在(5)中，當觀察到試管②中有______現象時認為反應基本完成。

c.分離試管②中的混合物可以得到產品及回收未反應的乙酸和乙醇，實驗操作流程如下:

在上述實驗操作流程中，所涉及的①②③三次分離操作分別是：______。

d.已知在酸與醇的酯化反應中，反應的原理是酸失去羥基，醇失去氫原子結合成水。請寫出試管①中生成乙酸乙酯反應的化學方程式(注明反應條件)_____________。

最后得到純凈的乙酸乙酯bg，求本實驗中乙酸乙酯的產率：______（用a、b、ρ表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了下圖的實驗裝置�；卮鹣铝袉栴}：

（1）①裝置中儀器a的名稱是____________________。

（2）寫出裝置①中反應方程式并標出雙線橋____________________。

（3）裝置②中飽和食鹽水的作用是__________________________。

（4）裝置③制取漂白粉的化學方程式是_____________。

（5）漂白粉的漂白原理是___________________________（用化學方程式表示）。

（6）化學實驗中常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗是否有Cl2產生，寫出檢驗過程中發(fā)生的反應方程式 ______________。

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