制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0；在一定條件下達(dá)化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時(shí)所改變的條件是

A．加壓                 B．升溫   

C．增大水蒸氣濃度       D．增大碳的物質(zhì)的量

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：在t時(shí)刻V正、V逆都增大。V正增大的多，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。A．加壓 化學(xué)反應(yīng)速率加快，但逆反應(yīng)速率增大的多，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。錯(cuò)誤。B．升溫 正反應(yīng)、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快。但升高溫度，由于正反應(yīng)速率增大的比逆反應(yīng)速率增大的多，所以化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)及向正反應(yīng)方向移動(dòng)。正確。C．增大水蒸氣濃度在這一瞬間，正反應(yīng)速率突然增大，但逆反應(yīng)速率不會變化。平衡正向移動(dòng)。但與圖不符。錯(cuò)誤。 D．增大碳的物質(zhì)的量由于碳但是固體。改變量的多少，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡液不移動(dòng)。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查外界條件對化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的影響的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：山東省青州一中2012屆高三化學(xué)一輪跟蹤訓(xùn)練：第7章第1講化學(xué)反應(yīng)速率(魯科版) 題型：013

制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0；在一定條件下達(dá)化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時(shí)所改變的條件是

[　　]

A．

加壓

B．

升溫

C．

增大水蒸氣濃度

D．

增大碳的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）  ΔH1<0
途徑Ⅱ：先制水煤氣：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  ΔH2>0，再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）  ΔH3<0，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  ΔH4<0。
請回答下列問題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)字關(guān)系是__________。
（3）由于制取水煤氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量_____（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要______（填“吸收”或“釋放”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆海南三亞一中高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（B）（解析版） 題型：選擇題

制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0；在一定條件下達(dá)化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時(shí)所改變的條件是

A．加壓       B．升溫       C．增大水蒸氣濃度       D．增大碳的物質(zhì)的量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南省昆明市高二9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(共10分)

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

①圖中所示反應(yīng)是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)       (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應(yīng)的△H =             (用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是____________________________________。

（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑Ⅰ�、貱(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0

途徑Ⅱ　先制水煤氣：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0

再燃燒水煤氣：

③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<0           ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0

請回答下列問題：

①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。

②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是_________________________________。

③由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為________。

(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH1＝－25 kJ·mol－1       ①

3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)   ΔH2＝－47 kJ·mol－1    ②

Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)    ΔH3＝＋19 kJ·mol－1      ③

請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

 

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