【題目】【2017屆廣東省清遠市清城區(qū)高三上期末】在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++NO2﹣，向該溶液中加入少量的下列物質后，能使電離平衡向右移動的是（ ）

A．NaOH溶液 B．硫酸溶液 C．NaNO2溶液 D．NaHSO4溶液

【答案】A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)平衡HNO2H++NO2-，加入NaOH溶液會和氫離子反應，消耗氫離子，所以平衡正向移動，A正確；B、根據(jù)平衡HNO2H++NO2-，加入硫酸溶液會增大氫離子濃度，所以平衡逆向移動，B錯誤；C、根據(jù)平衡HNO2H++NO2-，加入亞硝酸鈉，濃度增大，NO2-平衡逆向移動，C錯誤；D、根據(jù)平衡HNO2H++NO2-，加入硫酸氫鈉溶液會增大氫離子濃度，所以平衡逆向移動，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式，書寫正確的是

A．澄清石灰水與稀鹽酸反應: Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

C．硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag↓

D．鹽酸跟氫氧化鎂反應：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定濃度的鹽酸倒入盛有塊狀大理石的燒杯中，若進行如下改變，其中不能使最初的反應速率加快的是

A. 鹽酸的濃度不變，其用量增加一倍 B. 鹽酸的濃度增加一倍，其用量減少一半

C. 使反應在較高的溫度下進行 D. 鹽酸的濃度不變，使塊狀大理石變成粉末狀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用離子方程式解釋：盛純堿溶液的試劑瓶有玻璃塞，時間久了不易打開_____________。

（2）某同學想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取A12S3,但最后得到一種白色絮狀沉淀，而且混合液中有臭雞蛋氣味的氣體放出。試解釋造成此結果的原因，寫出反應的離子方程式___________________。

（3）同溫度下，具有相同 NH4+濃度的 NH3 ·H2O, NH4CI，CH3COONH4, NH4Fe(SO4)2 中，溶質濃度由大到小的順序為_____________。

（4）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。己知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。則：B是 溶液，C是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鋁有較高熔點，可做耐火材料

B. SO2能使溴水褪色，體現(xiàn)其漂白性

C. 氨氣是電解質，因為氨氣的水溶液能導電

D. 鈉鉀合金可用于快中子反應堆的熱交換劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是

A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸餾燒瓶 D. 試管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）

①Zn為正極，Cu為負極；

②H+向負極移動；

③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；

④Cu極上有H2產(chǎn)生；

⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；

⑥正極的電極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是：

A. a = b

B. 混合溶液的pH = 7

C. 混合溶液中，c(H＋) =mol/L

D. 混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列食品中加入成分不是營養(yǎng)強化劑的是 （ ）

A、食鹽加碘 B、醬油中加鐵 C、食品中加硒 D、火腿中加亞硝酸鈉

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