【題目】【2017屆廣東省清遠(yuǎn)市清城區(qū)高三上期末】在HNO2溶液中存在如下平衡:HNO2H++NO2﹣,向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后,能使電離平衡向右移動(dòng)的是( )
A.NaOH溶液 B.硫酸溶液 C.NaNO2溶液 D.NaHSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式,書(shū)寫(xiě)正確的是
A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng): Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑
C.硝酸銀溶液中加入銅粉:2Ag++Cu=Cu2++2Ag↓
D.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng):H++OH-=H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定濃度的鹽酸倒入盛有塊狀大理石的燒杯中,若進(jìn)行如下改變,其中不能使最初的反應(yīng)速率加快的是
A. 鹽酸的濃度不變,其用量增加一倍 B. 鹽酸的濃度增加一倍,其用量減少一半
C. 使反應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行 D. 鹽酸的濃度不變,使塊狀大理石變成粉末狀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)用離子方程式解釋:盛純堿溶液的試劑瓶有玻璃塞,時(shí)間久了不易打開(kāi)_____________。
(2)某同學(xué)想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取A12S3,但最后得到一種白色絮狀沉淀,而且混合液中有臭雞蛋氣味的氣體放出。試解釋造成此結(jié)果的原因,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________________。
(3)同溫度下,具有相同 NH4+濃度的 NH3 ·H2O, NH4CI,CH3COONH4, NH4Fe(SO4)2 中,溶質(zhì)濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。
(4)常溫下,有A、B、C、D四種無(wú)色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。己知A、B的水溶液中水的電離程度相同,A、C溶液的pH相同。則:B是 溶液,C是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 鋁有較高熔點(diǎn),可做耐火材料
B. SO2能使溴水褪色,體現(xiàn)其漂白性
C. 氨氣是電解質(zhì),因?yàn)榘睔獾乃芤耗軐?dǎo)電
D. 鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書(shū)卡片上記錄如下,其中正確的是( )
①Zn為正極,Cu為負(fù)極;
②H+向負(fù)極移動(dòng);
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu;
④Cu極上有H2產(chǎn)生;
⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線,則產(chǎn)生的H2為0.5mol;
⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+.
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW.該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是:
A. a = b
B. 混合溶液的pH = 7
C. 混合溶液中,c(H+) =mol/L
D. 混合溶液中,c(H+) + c(B+) = c(OH-) + c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列食品中加入成分不是營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的是 ( )
A、食鹽加碘 B、醬油中加鐵 C、食品中加硒 D、火腿中加亞硝酸鈉
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