Question

【題目】X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列問題：

（1）元素N在周期表中的位置____________，它的最高價氧化物的化學式為____________________________________。

（2）由元素X、Y形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物的電子式為__________________，其所含化學鍵的類型為____________。

（3）用電子式表示ZN2的形成過程____________________。

（4）Z能在氮氣中燃燒，Z在氮氣中燃燒的產物與水反應可產生一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。寫出Z在氮氣中的燃燒產物與水反應的化學方程式：________________________________________________________

Answer 1

【答案】第三周期VIIA族 Cl2O7 離子鍵、共價鍵 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

【解析】

X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X是O元素；X、M同主族，M是S元素；X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Y是Na；Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為Mg。

（1）N是Cl元素，在周期表中的位置是第三周期VIIA族，氯元素最高價為+7，它的最高價氧化物的化學式為Cl2O7；

（2）由元素O、Na形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物是Na2O2，電子式為，所含化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵；

（3）MgCl2是離子化合物，用電子式表示MgCl2的形成過程是；

（4）Mg能在氮氣中燃燒生成Mg3N2，Mg3N2與水反應可產生氨氣和氫氧化鎂，反應的化學方程式是Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；