【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.水的離子積常數(shù)關(guān)系為:KWB>KWA>KWC>KWD

B.向水中加入醋酸鈉固體,可從C點(diǎn)到D點(diǎn)

C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下,pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液的pH=7

D.升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)

【答案】B

【解析】

A. 水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度相同,則Kw相同,溫度升高,則Kw增大,根據(jù)圖示可知溫度:A>B>C=D,所以水的離子積常數(shù)關(guān)系為:Kw(A)Kw(B)Kw(C)=Kw(D),錯(cuò)誤;

B.保持溫度不變,向水中加入醋酸鈉固體,CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng),消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液中c(OH-)>c(H+),但是溫度不變,所以Kw不變,可從C點(diǎn)到D點(diǎn),正確;

C. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下,pH=4的硫酸c(H+)=10-4mol/L,pH=10的氫氧化鈉溶液,c(OH-)>10-4mol/L,二者等體積混合,堿過量,溶液顯堿性,則由于中性溶液的pH<7,所以此時(shí)溶液的pH可能=7,正確;

D. 溫度升高,水的離子積常數(shù)增大,所以不可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn),錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,YZ形成的化合物Z2Y3中,元素質(zhì)量比mY):mZ)=89;X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半。下列說法正確的是

A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):Y>M

C.Z是地殼中含量最多的元素D.原子半徑:Z>M>X>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.10 mol·L1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

待測(cè)液

體積/mL

所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

20.00

0.50

20.54

2

20.00

6.00

26.00

3

20.00

1.40

21.36

1)滴定時(shí)選用酚酞試液作指示劑,如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)____________。

2)滴定過程中,眼睛應(yīng)注視_____________________;

3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________

4)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是__________(偏高”“偏低無影響”)。

5)某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2的濃度,高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在________(”)中,該反應(yīng)的離子方程式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2 (g)O2 (g2SO3(g) ΔH0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析不正確的是(

A.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,且P大于P

D.圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且T小于T

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ:現(xiàn)有兩個(gè)體積相等的恒容密閉容器,向甲容器中加入1molA1 molB,乙容器中加入1molX3molY,兩容器中分別發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng),反應(yīng)開始時(shí)甲、乙兩容器的反應(yīng)條件相同。

回答下列問題:

1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),甲、乙兩容器中平均反應(yīng)速率v(A)v(X)的大小關(guān)系是___。(填序號(hào))。

A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.無法比較

2)甲中反應(yīng)達(dá)到平衡后,若給甲容器升溫,正反應(yīng)速率將___(填增大減小不變)。

3)表示乙中反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___(填序號(hào))。

X、YZ的物質(zhì)的量之比為132

X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的溫度不再發(fā)生變化

3v(Y)2v(Z)

Ⅱ:工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H=-41kJ·mol1

某化學(xué)興趣小組同學(xué)研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

1)容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為___。

2)容器Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)K___。

3)下列敘述正確的是___(填字母)。

a.平衡時(shí),兩容器中H2 的體積分?jǐn)?shù)相等

b.容器Ⅱ反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),Q65.6

c.反應(yīng)開始時(shí),兩容器中反應(yīng)的速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水中存在如下平衡:H2OH2OH3OOH ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液呈酸性,選擇的方法是(

A.加熱水至100[其中c(H)1×106mol·L1]B.向水中加入NaHSO4

C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是( )

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在晶體中,微觀粒子是有規(guī)律排布的。而實(shí)際上的晶體與理想結(jié)構(gòu)或多或少會(huì)產(chǎn)生偏離,這種偏離稱為晶體的缺陷。由于晶體缺陷,氧化鐵FexO中的x常常不確定。

(1)請(qǐng)寫出鐵原子基態(tài)電子排布式___________________。

(2)Fe2+Fe3+相比,較穩(wěn)定的是___________,請(qǐng)從二者結(jié)構(gòu)上加以解釋_______________。

(3)硫氰根離子和異硫氰根離子都可用SCN-表示,碳原子都處于中央,則碳原子的軌道雜化類型為____________________。其中異硫氰根離子與CO2是等電子體,異硫氰根離子的電子式為________________。Fe3+SCN-可以形成配位數(shù)的配離子,若Fe3+SCN-以個(gè)數(shù)比15配合,則FeCl3KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_____________。

(4)如圖:鐵有、、三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

請(qǐng)問:、這三種晶胞的棱長(zhǎng)之比為:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。

A.圖表示:

B.圖表示:某反應(yīng)在不用與用催化劑時(shí) ,其反應(yīng)活化能分別是

C.圖表示:

D.圖表示:CO的燃燒熱為

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