實驗室里需用純凈的KCl固體，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3雜質(zhì)的KCl。某學生設計了如圖所示方案進行提純。

已知：1．（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

2．K2SO4、KCl熱穩(wěn)定性好，KCl溶解度隨溫度變化不大；

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）步驟①加熱的目的是：______________；此操作可選擇在______________（填儀器名稱）中進行；

（2）步驟②不用硝酸鋇溶液，其理由是_________________；

（3）進行步驟②時，簡述判斷SO42-是否除盡的實驗操作、現(xiàn)象和結論：____________；

（4）步驟③所加試劑M為：_______________，其目的是_________________；

（5）操作S的名稱是__________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學小組為測定下列各混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

①銅鋁混合物充分反應測定生成氣體的體積

②銅鋁混合物充分反應測定剩余固體的質(zhì)量

③銅鋁混合物充分反應測定所得固體的質(zhì)量

④鐵鋁混合物充分反應測定生成氣體的體積

以上方案可行的是(　　)

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鋁鞣劑在皮革工業(yè)有廣泛應用．某學習小組以鋁灰（主要成分是Al、A12O3、FeO、SiO2等）為原料制備鋁鞣劑[Al（OH）2Cl]，設計工藝流程如圖所示：

已知：
金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.12.8
A13+3.44.7
Fe2+5.88.8
請回答下列問題：
（1）酸浸時溫度控制在30℃-35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是溫度太低，反應慢；溫度太高，鹽酸揮發(fā)快．
（2）氧化時的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為2.8＜pH＜3.4．
（4）濾渣中主要含有物質(zhì)的化學式是SiO2、Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．100mL某溶液含有的離子如表：
 離子 Cu2- Al3+ H+ Cl- SO42-
 c（mol/L） 1 1 2 3 a
用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相  同條件下體積相同（忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）．下列描述正確的是（　　）
A．電路中共轉移0.9mol電子B．鋁元素以Al（OH）3的形式存在
C．陰極質(zhì)量增加3.2gD．a=2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子核外電子與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定文物的年代，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍．而Z不能形成雙原子分子．下列說法正確的是（　�。�
A．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為19
B．W的陰離子半徑小于Li+
C．W與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物
D．X、Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將15mL 2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL 1.5mol/LMCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（）

A．4 B．3 C．2 D．l

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如表離子能大量共存，且滿足相應要求的是（　�。�
選項離子要求
AK+、Cl-、SO42-、MnO4-c（K+）＜c（Cl-）
BNa+、Ca2+、I-、NO3-c（H+）/c（OH-）=1×1014
CAl3+、NH4+、SO42-、CH3COO-滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
DNa+、Mg2+、Ag+、NO3-滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀部分溶解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化物，也是鋰電池正極活性物質(zhì)，SO2Cl2是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．磺酰氯（SO2Cl2）的制備方法及裝置圖如圖1：
SO2（g）+Cl2（g）═SO2C12（g）△H＜0，

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
（2）儀器D的名稱是三頸瓶，儀器C的作用除了吸收氯氣和二氧化硫，還具有防止空氣中的水進入三頸瓶作用．
（3）戊是貯氣裝置，則E中的溶液是飽和亞硫酸氫鈉溶液；若缺少裝置乙和丁，則產(chǎn)物變質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式是SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（4）反應結束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是蒸餾．
（5）有關該實驗敘述正確的是b
a、X、Y最好的席間組合是銅片和濃硫酸
b、活性炭的作用是作催化劑
c、冷凝管B也可以用作蒸餾
（6）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖2所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑則電池工作時，正極的電極反應式為是SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機化合物甲、乙用于制備化妝品，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件略）．

已知：（-R、-R′代表烴基或-H）
（1）D的結構簡式是CH≡CH．
（2）化合物A能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀．
①“E→F”的反應類型是加成反應．
②“F→有機化合物甲”的化學方程式是．
③化合物A的結構簡式是．
（3）化合物C的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫．C的結構簡式是．
（4）化合物W的相對分子質(zhì)量為106，關于B與W的說法，正確的是ab．
a．互為同系物
b．可以用酸性KMnO4溶液鑒別
c．相同物質(zhì)的量的B和W與H2完全反應，消耗H2物質(zhì)的量不同
（5）M、N中均只含一種官能團，N中含有四個甲基．
①X的結構簡式是．
②滿足合成路線的N的同分異構體是．

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