Question

【題目】銅、銀、金與社會生活聯(lián)系密切。

（1）在元素周期表中，銅、銀、金位于同一族，它們基態(tài)原子的外圍電子排布式的通式為_________ (用n表示電子層數(shù))，它們處于元素周期表_________區(qū)。

（2）銀氨溶液可用于檢驗醛基的存在。例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a個CH3CHO分子中所含π鍵的數(shù)目為_________；NH3的VSEPR模型為_________。

（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，會發(fā)生反應Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。

金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。提高了金的活潑性。在[AuCl4]-中金離子的配位數(shù)為_________，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)式：________________________。

（4）金、銀、銅都有良好的延展性，解釋其原因：____________________。

（5）金、銀的一種合金具有較強的儲氫能力。該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀原子位于面心，金原子位于頂點。若該晶胞邊長為anm，金、銀原子的半徑分別為bnm、cnm，則該晶胞的空間利用率（φ）為_________。

Answer 1

【答案】 （n-1）d10ns1 ds a 四面體 4 金屬晶體中各原子層能相對滑動，且仍保持原來的排列方式 ×100%

【解析】(1)在元素周期表中，Cu、Ag、Au位于ⅠB族、各能級電子數(shù)相等價電子通式為(n-1)d10ns1，，它們處于元素周期表ds區(qū)；

(2)CH3CHO中有一個碳氧雙鍵，雙鍵中有一個π鍵，所以a個CH3CHO分子中π鍵的數(shù)目為a；NH3的N原子價層電子對個數(shù)=3+=4，采用sp3雜化，含有3個共價單鍵和一個孤電子對，所以NH3的立體結(jié)構(gòu)為正四面體；

(3))[AuCl4]-中，每個氯離子與金離子之間都形成一個配位鍵，所以有4個配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為；

(4)金、銀、銅均為金屬晶體，金屬晶體中各原子層能相對滑動，且仍保持原來的排列方式，故都有良好的延展性；

(5)合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀原子位于面心，金原子位于頂點，所以晶胞中銀原子數(shù)為6×=3，金原子數(shù)為8×=1，晶胞的體積為(anm)3，晶胞中金、銀原子的總體積為 (nm)3，則該晶胞的空間利用率(φ)為 ×100%。