1．pH=1酸溶液和pH=13堿溶液等體積混合后pH正確的是（　�。�
A．混合溶液的pH值應(yīng)等于7
B．如果酸是強(qiáng)酸，則pH一定小于7
C．如果堿是強(qiáng)堿，則pH一定不大于7
D．如果混合液的pH大于7，則堿一定為強(qiáng)堿

分析 pH=1的酸和pH=13的堿的強(qiáng)弱均不明確，故應(yīng)根據(jù)酸可能為強(qiáng)酸或弱酸、堿可能為強(qiáng)堿或弱堿來(lái)分別討論，據(jù)此分析；

解答 解：A、由于pH=1的酸和pH=13的堿的強(qiáng)弱均不明確，故等體積混合后溶液的不一定顯中性，故A錯(cuò)誤；
B、若酸為強(qiáng)酸，當(dāng)堿為強(qiáng)堿時(shí)，則pH=7；當(dāng)堿為弱堿時(shí)，堿過(guò)量，則混合后溶液顯堿性，即pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C、如果堿為強(qiáng)堿，當(dāng)酸為強(qiáng)酸時(shí)，則溶液的pH=7；當(dāng)酸為弱酸時(shí)，酸過(guò)量，混合后溶液顯酸性，即pH＜7，即pH一定不大于7，故C正確；
D、當(dāng)堿為強(qiáng)堿時(shí)，若酸為強(qiáng)酸，則溶液的pH等于7，當(dāng)酸為弱酸時(shí)，溶液顯酸性即pH小于7，即當(dāng)堿為強(qiáng)堿時(shí)，混合后溶液不可能大于7，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解知識(shí)，題目難度中等，本題注意酸堿性強(qiáng)弱的討論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．設(shè)在某溫度時(shí)，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?mol/L，生成氨氣的濃度為3mol/L，試求：
（1）這個(gè)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)．
（2）氮?dú)�、氫氣在反�?yīng)開始時(shí)的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與社會(huì)、生活、環(huán)境等關(guān)系密切，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．銅屬于重金屬，但其鹽有毒，所以銅質(zhì)器皿不安全，應(yīng)該禁用
B．食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑，其主要化學(xué)成分均屬鈉鹽
C．氨氣液化以及液氨氣化均要吸收大量的熱，所以氨常用于制冷劑
D．SO2能使食物增白，但這類食物會(huì)嚴(yán)重?fù)p害人體的肝腎，所以食品中應(yīng)該嚴(yán)格限量使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 g
B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
D．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
 弱酸 醋酸 次氯酸碳酸 亞硫酸
 電離平衡常數(shù)（25℃） Ka=1.75×10-5  Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		 
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
下列離子方程式正確的是（　　）
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將乙醛和乙酸分離的正確方法是（　�。�
A．加熱蒸餾
B．利用銀鏡反應(yīng)進(jìn)行分離
C．加入Na2CO3后，通過(guò)萃取的方法分離
D．先加入燒堿溶液，之后蒸餾出乙醛；再加入濃硫酸，蒸餾出乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．銅及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅．為了測(cè)定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，請(qǐng)完成下列離子方程式：□CuS+□MnO4-+□H+→□Cu2++□SO42-+□Mn2++□H2O

（2）現(xiàn)有一塊含有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅片（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同．
①固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng)，能量變化如右圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成1mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學(xué)方程式，2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=$\frac{a-b}{2}$kJ•mol-1
②上述銅片中銅的生銹率為34%（金屬生銹率=$\frac{已生銹的金屬質(zhì)量}{金屬的總質(zhì)量}$×100%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．計(jì)算1g下列物質(zhì)的物質(zhì)的量．
（1）NaOH；
（2）H2．

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