Question

【題目】A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物．A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個．
（1）它們的元素符號分別為：A；B；C；
（2）BC2是由鍵組成的（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）畫出C原子的核外電子排布圖 ．
（4）A2C和BC2的空間構形分別是和 ．

Answer 1

【答案】
（1）H；C；S
（2）極性；非極性
（3）
（4）V形；直線形
【解析】解：A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物，A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，則A為氫元素，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個，則B為碳元素，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，則C為硫元素.
（1.）根據(jù)上面的分析可知，A、B、C的元素符號分別為：H、C、S，所以答案是：H；C；S；
（2.）CS2的結構與二氧化碳相似，是由極性鍵組成的非極性分子，所以答案是：極性；非極性；
（3.）S原子的核外電子排布圖為 ，
所以答案是： ；
（4.）H2S分子中硫原子有兩對孤電子對，所以H2S的空間構型為V形，CO2分子中碳原子沒有孤電子對，所以CO2分子空間構形為直線形，所以答案是：V形；直線形．