Question

2．向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl₃溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到的Al（OH）₃沉淀的質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中A點表示的意義是Al³⁺完全沉淀；
（2）圖中B點表示的意義是Al（OH）₃剛好完全溶解；
（3）假如溶液中生成了沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積最少是7.5mL或17.5mL．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，結(jié)合圖象來分析，
（1）由圖象可知，0～A發(fā)生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl；
（2）由圖象可知A～B發(fā)生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
（3）溶液中有Al（OH）₃沉淀存在兩種情況，只發(fā)生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl；若發(fā)生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；

解答 解：（1）由圖象可知，0～A發(fā)生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，A點時Al³⁺完全沉淀，故答案為：Al³⁺完全沉淀；
（2）由圖象可知A～B發(fā)生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，則B點時Al（OH）₃剛好完全溶解，故答案為：Al（OH）₃剛好完全溶解；
（3）溶液中有Al（OH）₃沉淀0.39g，n=$\frac{0.39g}{78g/mol}$=0.005mol，存在兩種情況，則
①只發(fā)生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，設(shè)此時用去NaOH溶液體積為x，則$\frac{0.005mol×3}{2mol/L}$
=0.0075L=7.5mL，
②若發(fā)生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，則$\frac{0.01mol×3+0.005mol}{2mol/L}$
=0.0175L=17.5mL，
故答案為：7.5mL或17.5mL．

點評 本題考查氯化鋁與堿的反應(yīng)，明確發(fā)生的化學反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．