Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   1mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂O中所含氫原子數(shù)目為2N_A
3. C.
   1.0L的 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目為0.1N_A
4. D.
   16.9g過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2N_A

Answer 1

D
分析：A、氯氣與水的反應(yīng)，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；
B、標(biāo)況下，水不是氣體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量；
C、溶液中碳酸根離子發(fā)生了水解，數(shù)目減少；
D、1mol過氧化鋇中含有1mol鋇離子、1mol過氧根離子．
解答：A、氯氣與水、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無(wú)法計(jì)算22.4L H₂O的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、由于碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分發(fā)生了水解，數(shù)目減少，故含有的CO₃^2-數(shù)目小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、16.9g過氧化鋇的物質(zhì)的量是0.1mol，含有0.1mol鋇離子、0.1mol過氧根離子，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)況下的條件、物質(zhì)狀態(tài)、氯氣的自身氧化還原反應(yīng)，本題難度不大．