Question

一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有SO₂和H₂生成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組分別從定性和定量兩方面對(duì)此作了研究。
定性實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。反應(yīng)開始后，觀察到A試管中Zn與濃硫酸反應(yīng)，C、D、E中有氣泡產(chǎn)生，隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失。反應(yīng)較長時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答下列問題：

(1)從甲、乙裝置選擇合適的填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接       、       接b，c接       、       接d；D、E兩支試管中CCl₄的作用是       。
(2)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為       ；反應(yīng)較長時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是     。
(3)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有H₂生成的理由是       ；實(shí)驗(yàn)過程中，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的反應(yīng)方程式是             。D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式是               。
定量實(shí)驗(yàn)：某化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，以定量測(cè)定反應(yīng)中生成的SO₂和H₂的體積之比。
取A試管中充分反應(yīng)后的溶液2 mL(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)，配制成100 mL溶液。然后取稀釋液20.00 mL滴加BaCl₂溶液使沉淀完全，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量所得沉淀為1.4 g。
(4)完成定量實(shí)驗(yàn)部分所需的玻璃儀器有：滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、干燥器、       、       、       、       、       等(可填滿，也可以空缺)。
(5)計(jì)算反應(yīng)中生成的SO₂和H₂的體積之比：       。

Answer 1

見解析

(1)B中應(yīng)該選擇乙，是一個(gè)安全裝置，a接3或4；C中應(yīng)該選擇甲，c接2；由于SO₂難溶于CCl₄，所以D、E中CCl₄的作用是防倒吸。(2)濃硫酸強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在反應(yīng)中被還原。微熱試管時(shí)裝置中殘留的空氣首先被排出，能觀察到有氣泡冒出的現(xiàn)象，當(dāng)空氣排盡后反應(yīng)開始，生成的氣體使品紅溶液褪色，說明硫酸被還原成SO₂；反應(yīng)較長時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加，說明生成的不再是SO₂，而是H₂。(3)生成H₂的原因是：反應(yīng)一段時(shí)間后，硫酸濃度減小，變成稀硫酸，稀硫酸具有酸的通性。濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的反應(yīng)是：Zn＋2H₂SO₄(濃)=ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為：CaSO₃＋SO₂＋H₂O=Ca^2＋＋2HSO₃^-。(4)配制溶液還需要100 mL的容量瓶，取20.00 mL稀釋液要用25 mL的酸式滴定管(或移液管)，過濾需要普通漏斗。(5)硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，其反應(yīng)為：Zn＋2H₂SO₄(濃)=ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，反應(yīng)中表現(xiàn)酸性的硫酸和表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的硫酸的物質(zhì)的量之比為1∶1，如果設(shè)反應(yīng)的硫酸總量為a mol，反應(yīng)后溶液中剩余的硫酸根離子為b mol，則結(jié)合硫酸變稀后的反應(yīng)：Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑，可以求得反應(yīng)中生成的SO₂和H₂的體積之比為：V(SO₂)∶V(H₂)＝(a－b)∶(2b－a)，根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可得V(SO₂)∶V(H₂)＝2∶7。