1 |
2 |
1 |
4 |
1 |
16 |
1 |
16 |
1mol | ||
|
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
5 |
2 |
5 |
2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年安徽省舒城曉天中學(xué)高二下學(xué)期質(zhì)量測(cè)試3化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(12分)(2011·銀川高二檢測(cè))化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化,這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來,叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等。
(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________;表示物質(zhì)中和熱的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1 |
B.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2 |
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH3 |
D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH4 |
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O===O | P===O |
鍵能kJ/mol | 197 | 360 | 499 | x |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年重慶市第七中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(12分)化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化,這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來,叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等。
(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是 ;表示物質(zhì)中和熱的是 。
(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH1
B.C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH2
C.CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) ΔH3
D.C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH4
E.C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5
F.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7
(2)已知在101kPa、273K時(shí),15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出akJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是 。
A.C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= +2akJ/mol
B.C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH= -2akJ/mol
C.2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l) ΔH= -4akJ/mol
D.2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g) ΔH= -4akJ/mol
(3)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)(鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量),下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如下圖所示,則上表中a= 。
(4)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化,這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來,叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等。
(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是 ;表示物質(zhì)中和熱的是 。
(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH1
B.C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH2
C.CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) ΔH3
D.C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH4
E.C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5
F.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7
(2)已知在101kPa、273K時(shí),15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出akJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是 。
A.C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= +2akJ/mol
B.C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH= -2akJ/mol
C.2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l) ΔH= -4akJ/mol
D.2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g) ΔH= -4akJ/mol
(3)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)(鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量),下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如下圖所示,則上表中a= 。
(4)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013屆安徽省高二下學(xué)期質(zhì)量測(cè)試3化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)(2011·銀川高二檢測(cè))化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化,這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來,叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等。
(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________;表示物質(zhì)中和熱的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1
B.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH3
D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7
(2)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 |
P—P |
P—O |
O===O |
P===O |
鍵能kJ/mol |
197 |
360 |
499 |
x |
已知白磷(P4)的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中x=________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com