實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：
取40g NH4NO3和37.25g KCl固體加入100g水中，加熱至90℃，固體
溶解，用冰水浴冷卻至5℃以下，過濾（a）．在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原來的
2
3
時，保持70℃過濾（b），濾液可循環(huán)使用．硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如下圖所示．
完成下列填空：
（1）過濾（a）得到的固體物質(zhì)主要是
 
；在濾液中再加入NH4NO3的目的是
 
．
（2）為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱生成的氣體用20.00ml 0.102mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定過量的 H2SO4用去0.089mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55ml．滴定過程中使用的指示劑是
 
；樣品中銨鹽（以氯化銨計）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（保留3位小數(shù)）．
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計
專題：
分析：（1）取40g NH4NO3和37.25g KCl固體加入100g水中，加熱至90℃，固體溶解，用冰水浴冷卻至5℃以下，由于硝酸鉀的溶解度最小，則會析出硝酸鉀晶體；在濾液中加入硝酸銨可以增大銨根離子濃度，有利于氯化銨的析出；
（2）根據(jù)恰好反應(yīng)時溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨，溶液顯示酸性選用的指示劑；根據(jù)滴定數(shù)據(jù)計算出氨氣的物質(zhì)的量，再計算出氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：（1）取40g NH4NO3和37.25g KCl固體加入100g水中，加熱至90℃所有固體均溶解，用冰水浴冷卻至5℃以下時，硝酸鉀的溶解度最小，首先析出的是硝酸鉀晶體；在濾液中加入硝酸銨可以增大銨根離子濃度，使NH4Cl晶體析出，
故答案為：KNO3；使NH4Cl晶體析出；
（2）為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱生成的氣體用20.00ml 0.102mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定過量的 H2SO4用去0.089mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55ml，由于恰好反應(yīng)時生成的溶質(zhì)為硫酸銨和硫酸鈉，溶液為酸性，則應(yīng)該選用甲基橙為指示劑；
硫酸總的物質(zhì)的量為：0.102mol/L×0.02L=0.00204mol，含有氫離子的物質(zhì)的量為0.00408mol，
氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.089mol/L×0.01655L=0.001473mol，
所以氨氣的物質(zhì)的量為：0.00408mol-0.001473mol=0.002607mol，
樣品中氯化銨的物質(zhì)的量為0.002607mol，
則樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
53.5g/mol×0.002607mol
1.564g
×100%≈8.92%，
故答案為：甲基橙；8.92%．
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)計算、物質(zhì)的分離與提純方法，題目難度中等，注意掌握根據(jù)溶解度不同制備化學(xué)物質(zhì)的方法，明確中和滴定原理及指示劑的選用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向200mL0.2mol?L-1氯化鋁溶液中加入4mol?L-1 氨水．要使Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，至少需加入氨水的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活處處有化學(xué)，下列說法正確的是（　�。�
A、氫氧化鋁可作胃酸過多的中和劑
B、福爾馬林可作食品的保鮮劑
C、用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
D、煎炸食物的花生油、牛油都屬于可皂化的飽和酯類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質(zhì)汽油的方法．已知：
（1）凡與醛基直接相連的碳原子上的氫稱為α-H原子，在稀堿溶液的催化作用下，一個醛分子上的α-H原子連接到另一個醛分子中醛基的氧原子上，其余部分連接到羰基碳原子上生成羥基醛，如：

2R-CH2-Cl+2Na
一定條件
R-CH2-CH2-R+2NaCl

合成路線如下：

填空：
（1）在反應(yīng)②～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是
 
，屬于消去反應(yīng)的是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)方程式
E→F：
 
；H→G：
 
．
（3）請寫出與D具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體
 
．
（4）C物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其生成物經(jīng)酸化后得到的產(chǎn)物的分子式為C4H8O3，該物質(zhì)在濃硫酸存在的條件下通過縮合反應(yīng)得到一種高聚物，請寫出合成該高聚物的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二乙酸一1，4一環(huán)己二醇酯可由環(huán)己烷和乙烯通過下列路線合成：

（1）H的核磁共振氫譜有
 
個峰，峰面積之比為
 
．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）D中所含官能團(tuán)的名稱為
 
．
（4）屬于消去反應(yīng)的為（填序號）
 
．
（5）寫出步驟②、⑤的化學(xué)方程式：
步驟②：
 
；步驟⑤：
 

（6）二乙酸一1，4一環(huán)己二醇醋有多種同分異構(gòu)體，但符合下列條件：①是二元羧酸，②有環(huán)己烷結(jié)構(gòu)，③環(huán)己烷碳環(huán)上只有兩個取代基，且連接在不同的碳原子上，④兩個羧基連在不同的碳原子上．
則同分異構(gòu)體共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO?Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應(yīng)4FeO+Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2△H＜0
（1）請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
（2）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在t1時達(dá)到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線．
由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至t2時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)）；
由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是
 
（填寫序號）．
a．升高溫度       b．加了催化劑        c．通入O2         d．縮小容器體積

（3）工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
①已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則圖象（圖3）正確的是
 

②在容積為2L的密閉容器 中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖4所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是
 
（填序號）
A．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH3OH）=mol?L-1?min-1
B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
③在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化．將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究．
（1）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）為探究Fe2+對O3氧化I-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和如表．

編號反應(yīng)物反應(yīng)前pH反應(yīng)后pH
第1組O3+I-5.211.0
第2組O3+I-+Fe2+5.24.1
①第1組實驗中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是
 
．
②圖1中的A為
 
．由Fe3+生成A的過程能顯著提高I-的轉(zhuǎn)化率，原因是
 
．
③第2組實驗進(jìn)行18s后，I3-濃度下降．導(dǎo)致下降的直接原因有
 
．
A．c（H+）減小  B．c（I-）減小      C．I2（g）不斷生成  D．c（Fe3+）增加
（3）據(jù)圖2，計算3～18s內(nèi)第2組實驗中生成I3-的平均反應(yīng)速率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Al3+、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

根據(jù)以上信息，請回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外肯定含有的離子是
 
．不能確定是否含有的離子是
 
，若要進(jìn)一步確定是否含有該離子
 
．
（2）沉淀E的化學(xué)式為
 
．
（3）實驗過程中，屬于氧化還原的反應(yīng)有
 
個．
（4）寫出步驟②中生成溶液F的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O），是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成
 
．
（2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2．為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是
 
．（寫一種即可）
（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；     3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是
 
．
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（4）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將
 
移動（填“正向”、“逆向”“不”）．
（5）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：□Cr2O72-+□S2-+□H2O--□Cr（OH）3+□S2O32-+□OH-．

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同步練習(xí)冊答案